2023年中考化学二轮专题训练--计算题

2023年中考化学二轮专题训练--计算题 1．向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 2．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）将A点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为__________。 （2）求（1）所得滤液的溶质质量分数__________。（请写出计算过程） 3．有一份铜锌合金粉末样品（只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算： （1）取样品10g，和足量稀硫酸充分混合待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为3.5g。该样品中铜的质量分数为 。 （2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表： 实验序号 ① ② ③ 样品的质量/g 10 20 30 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数？ 4．小敏同学用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取60g反应之后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系曲线如下图所示（发生的反应化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）。请计算：原滤液中氯化钙的溶质质量分数。 5．已知锌与浓硫酸反应的化学方程式： 。现将13g锌粒加入一定质量的浓硫酸中，反应生成6.4gSO2后，锌继续与硫酸反应生成H2，最终锌粒完全反应。请计算： （1）生成6.4gSO2需要消耗的锌粒的质量为      g。 （2）锌粒完全反应后，生成H2的质量为     g。 （3）在锌粒完全反应后的混合物中，加水配制成200g溶液，计算该溶液中ZnSO4的质量分数。 6．向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示 (1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式) (2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______ 7．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。化学实验小组利用湿法炼铜的原理，测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数。他们向50g硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，充分反应后得到金属铜3.2g。 (1)观点分享：铁和硫酸铜能发生反应的原因是 。 (2)展示交流：请写出计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数的解题过程。 8．某化学兴趣小组将 106 克碳酸钠溶液与 104 克氯化钙溶液混合，两者恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，称得滤液的质量为 200 克。 求：（1）白色沉淀的质量为 g （2 所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 9．欲测定盐酸与氯化钙混合液中氯化钙的质量分数，进行如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10. 6%的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性.） （1）m点的数值是 。 （2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。 （3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。 （写计算过程）。 10．某同学用铁和碳的合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入100g稀硫酸,有气泡产生，充分反应后，又加入50g稀硫酸，无明显现象。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为201g。已知：生铁含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。求： （1）反应产生的氢气质量为多少g； （2）判断此铁碳合金属于生铁还是钢（写出计算过程，结果保留到0.1%）? 11．根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）该反应的基本反应类型是______。 （2）AgNO3溶液中溶质质量分数。（精确到0.1%） 12．根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算（假设恰好完全反应）。 （反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2KCl） （1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为_____。 （2）样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。 （3）反应后所得溶液中氯化钾的质量（写出计算过程）。 13．造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取80g废水样品加入