第4章《原子结构和化学键》检测题—2023—2024学年上学期沪科版（2020）高一化学必修第一册

第4章《原子结构和化学键》检测题 一、单选题 1．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列关于反应中相关微粒的叙述错误的是 A．中子数为18的氯原子为 B．Na的原子结构示意图为 C．和互为同位素 D．的电子数为10 2．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒 B．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 C．由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料 D．过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理 3．下列说法正确的是 A．干冰升华时，化学键未被破坏 B．离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．所有物质中都存在化学键 4．下列“类比”合理的是 A．由O2+2H2S=S+2H2O，说明非金属性O>S，推测：高温下2C+ SiO2= Si+2CO，非金属性C>Si B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuS D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 5．可以催化丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成 B．反应过程中形成共价键的数目始终保持不变 C．如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯 D．催化氧化丙二醇所得产物与催化时相同 6．化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是 A．Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点 B．原子半径大小顺序为：W＞Z＞Y＞X C．非金属性强弱顺序为：X＞W＞Y＞Z D．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物 7．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石 C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸 8．镓的原子结构示意图如图所示。下列有关的说法错误的是 A．与互为同位素 B．原子核内的中子数为31 C．质量数为71 D．在化学反应中易失去电子 9．下列有关化学用语或模型正确的是 A．甲烷分子的空间充填模型： B．Mg2+的离子结构示意图： C．中子数为10的氧原子：O D．正丁烷的分子式：CH3CH2CH2CH3 10．下列物质的电子式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 11．实验室利用固体和固体反应制备甲烷，化学方程式为：。下列说法不正确的是) A．甲烷的空间构形为正四面体结构 B．醋酸钠属于离子化合物 C．该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 D．中既有离子键，又有非极性共价键 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中所含的共价键数目为 B．(R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为 C．分子中含极性键数目一定是 D．(金刚砂)中含有个键 13．下列元素属于主族元素的是 A．氦 B．铷 C．铁 D．铜 14．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，中含有个分子 B．1mol/L的溶液中所含数为 C．与的混合物中所含中子数为 D．分子数为的CO、混合气体质量为56 g 15．随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序：d＜f＜e B．d与e组成的化合物一定只含离子键 C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 二、填空题 16．请依据氧、氟、氢、钾原子的结构特点和化学键形成的基本原理，分析氧化钾、氟化氢中存在的化学键，并尽可能多地写出这些元素形成的离子化合物和共价化合物的化学式_______。 17．已知下列八种化学符号：               (1)其中，表示核素的符号共___________种。 (2)所表示的核素中，互为同位素的是________和___________。 (3)所表示的核素中，质量数相等但不能互称同位素的是________和________。 18．比较物质的性质(用化学式和“＞”、“＜”表示) (1)Na、Mg的单质与水反应的剧烈程度：___________ (2)Si、P的单质与氢气化合的难易程度：___________ (3)O、S元素的气态氢化物的稳定性：_______