2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．如图是某胃药标签。取20粒该药品研碎后放入烧杯中，加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内物质的总质量为42.1g。(药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)请计算。 (1)产生二氧化碳的质量 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数？ 。 2．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参加反应）。 反应的化学方程式： （1）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 （2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 3．取73g稀盐酸加入锥形瓶中，再逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。求该盐酸中溶质的质量分数。 4．在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”（如右图）。 (1)生石灰（CaO）。能作干燥剂的原因是 。 (2)长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体 （填化学式）。 (3)若小纸袋内装有2.8g生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？（写出计算过程） 5．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式是 。 （2）反应后产生的气体的质量是 。 （3）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 6．草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）。 （2）要确认草木灰浸出液中含有，需用到的试剂是___________。 （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5g固体； 求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓） 7．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计) 请分析实验过程，回答： (1)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。 (2)若实验过程中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥、称量，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)； (3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品 。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 8．小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算： （1）生成二氧化碳的总质量为 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为 。 （3）反应后所得溶液中的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.%）。 9．现有硫酸钠和硫酸镁的固体混合物8g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到2.9g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。计算： (1)混合物中硫酸镁的质量分数： (2)加入氢氧化钠溶液的溶质的质量分数（精确到0.1%）。 10．取某酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾） （1）P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）。 （2）酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到0.1%） （3）计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示保留到0.1%）。 11．食盐中常添加少量的碘酸钾(KIO3)。已知30℃时，碘酸钾的溶解度为10g。(1) 碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 。 (2)30℃时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 (精确到0 1％)。 12．实验室中有一瓶已变质的氢氧化钠固体，化学兴趣小组为了检验该固体中氢氧化钠的纯度，取14.6g固体于烧杯中进行实验，分四次加入某浓度的盐酸，所得数据如表： 次数 1