2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时： （1）产生的二氧化碳的质量是 克。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。 2．某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5 mL该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，恰好完全反应，共加入48 g NaOH溶液。 (1)反应后所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“＝”）。 (2)该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？ 3．某食用碱的主要成分是 ，其中含有少量的 NaCl，小明同学为测定该食用碱中 的质量分数，他进行了以下实验，取60g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的溶液，实验数据见表： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱溶液的质量 100g 100g 100g 100g 加入溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g 6g m 10g 请分析表中数据并计算回答。 （1）m=______； （2）该60g食用碱配成的溶液与足量溶液反应，最多生成沉淀质量为_______g； （3）该食用碱中 的质量分数是多少_______？（写出计算过程，答案精确到 ） 4．现有氢氧化镁和硫酸钡组成的固体混合物，某化学兴趣小组为确定其中硫酸钡的质量分数，将四等分混合物样品放入四个烧杯中，在分别加入一定量同浓度的稀盐酸进行4次实验，完全反应后测得数据如下表； 实验 第一组 第二组 第三组 第四组 固体样品质量/g 20 20 20 20 稀盐酸质量/g 40 80 120 160 剩余固体质量/g 15.36 10.72 x 8.40 （1）表格中x的数值为 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数为 （3）请分析实验数据，若将20g该固体样品中的Mg（OH）2，恰好完全反应，应加入该稀盐酸的质量为 ，求恰好完全反应后所得溶液中氯化镁的质量分数（保留到0.1%） 5．侯氏制碱法的主要反应如下： ① NH3 + CO2 + H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl=NH4Cl + NaHCO3 某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。 （1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？ （2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？ 6．现有赤铁矿样品(样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水)，取10g该混合物加入100g稀硫酸，恰好完全反应，再加入52g水，过滤得到2g滤渣和一定量不饱和滤液。计算： (1)该赤铁矿样品中氧化铁的质量； (2)加入的稀硫酸中溶质的质量分数； (3)所得滤液中溶质的质量分数。 7．12.0g碳酸钠样品用足量的水配成溶液，加入足量的氯化钙溶液，直到沉淀不再增加。生成白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图。 （反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl） （1）白色沉淀的质量是_______g。 （2）碳酸钠样品是否为纯净物（写出计算过程）? 8．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小华做了如下实验：将该盐酸滴到大理石中至反应不再产生气泡（其中杂质不参与反应，也不溶于水），数据记录如下表。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体+液体 53.0 6.0 56.8 计算： (1)实验中生成CO2的质量为 g。 (2)通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符 （计算结果精确到0.1%）。 (3)反应后所得溶液质量 。 9．向4gCaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图象如图所示。请回答以下问题： （1）当4 g CaCO3完全反应时。所加稀盐酸的质量为__________g。 （2）求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？ 10．为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小芳同学进行了以下实验，如图所示，当溶液颜色恰好变为无色时，消耗稀盐酸7.3g。 （1）理论计算：计算该氢氧化钠溶液的质量分数（写出计算过程）