2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习---流程题 1．葡萄糖酸亚铁【（C6H11O7）2Fe】是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如下图： （1）用下图装置制备FeCO3．回答下列问题： ①仪器A的名称为 _____ 。B装置中发生的主要反应的化学方程式为 _____ 。 ②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开 _____ （填K1、K2、K3，下同）关闭 _____ 。待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是 _____ 。C中反应方程式是 _____ 。 （2）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是 _____ ；检验FeCO3已经洗涤干净的试剂为 _____ 。 （3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是 _____ 。 （4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是 _____ 。 2．“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 【方案一】沉淀分析法(如下图所示)。 (1)沉淀A的成分是_____(用化学式填空)。 (2)确定CaCl2溶液是否过量的方法是_____(填写字母序号)。 A　静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量 B　向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量 (3)若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3,溶液,若_____(填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净。 [方案二]气体分析法 称取该纯碱样品21.5g,加入到盛有150g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后,测得烧杯内混合物的质量为162.7g. (1)求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。_____(写出具体计算过程) (2)假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小,你认为其中可能的原因是_____. 3．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图： ①SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 ② (1)废渣要经过“粉碎”处理后才加入硫酸溶液，粉碎的目的是________________。 (2)“过滤"”操作中玻璃棒的作用是________________。 (3)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有________________（填离子符号）。 (4)如果省去“过滤I”，只进行“过滤Ⅱ”，后果是_________________。 4．如图为工业制备铜单质的模拟流程，请回答下列问题： （1）操作a的名称是_____，若实验室进行该操作时得到的滤液仍浑浊，可能的原因是_____。 （2）写出反应②的化学方程式_____。 （3）反应③的基本反应类型是_____。 （4）SO2排放到空气中，易造成的环境问题是_____。 5．长期饮用硬水易引起结石病，将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中制取氯化钙的主要流程如下： (1)往溶液A加入过量的氢氧化钙溶液，目的是____________________________。 (2)操作1的名称是____________，沉淀K是___________（用化学式表示）。 (3)在溶液B中加入盐酸是为了除去未反应的氢氧化钙，反应的化学方程式是_________________。 6．含有氢氧化铜的杀虫剂对胡萝卜、番茄、辣椒等作物有很好的防治病虫害的作用。如图是利用废铜料（主要成分是Cu，CuO，含有少量的Zn）生产氢氧化铜的流程，请分析该流程并回答下列问题： 已知：废铜料中的杂质经灼烧后得到的残留物不溶于水和稀盐酸。 不同金属离子在溶液中开始沉淀时，溶液的pH如下表： 溶液中被沉淀的离子 Zn2+ Cu2+ 开始生成氢氧化物时溶液的pH ≥5.4 ≥4.4 (1)制备灼烧炉的材料应具备的性质有______。（写一条） (2)溶解池内发生的化学方程式为：______（写一条），所属的基本反应类型是______。 (3)沉淀池中加入的物质X可能是______（写化学式），要获得更纯净的Cu（OH）2，需控制的条件是______。 7．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下： 资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。 请问答下列问题： (1)“研磨”的目的是_____