2024届高三新高考化学大一轮专题训练--电离平衡

2024届高三新高考化学大一轮专题训练--电离平衡 一、单选题 1．（2022秋·江苏南通·高三统考期中）下列设计的探究方案能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 与是放热反应 B 用两支试管各取5mL0.1mol/L的溶液，分别加入3mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间 浓度对化学反应速率的影响 C 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 醋酸是弱电解质 D 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含的实验事实判断该反应是可逆反应 化学反应的限度 A．A B．B C．C D．D 2．（2022秋·黑龙江牡丹江·高二牡丹江一中校考期中）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是 弱酸化学式 HA HB H2C 电离平衡常数 、 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(HA)＜pH(H2C)＜pH(HB) B．0.1 mol/L的H2C溶液加水稀释，c(HC-)先增大后减小 C．NaB中通入少量H2C发生的化学反应为：NaB+H2C=HB+NaHC D．随温度升高而增大 3．（2023秋·陕西西安·高二统考期末）常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是 A．曲线I为NaOH溶液 B．a值一定大于9 C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D．中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水) 4．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期中）下列表述正确的个数是 ①碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液均为胶体 ②只能表示强酸强碱稀溶液生成可溶性盐和水的反应 ③强电解质的导电能力比弱电解质强 ④金属原子失电子数越多，还原性越强，故还原性 ⑤是碱性氧化物，因此可以和水反应生成对应的碱 ⑥长期置于空气中，最终产物是 ⑦燃烧一定是氧化还原反应 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 5．（2022秋·甘肃天水·高二天水市第一中学校考期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强 B．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质 C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质 D．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 6．（2022秋·湖北鄂州·高二校联考期中）下列说法正确的是 A．25℃时，向溶液中加入少量，的电离平衡逆向移动，减小 B．已知溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大 C．向溶液中通入，逆向移动，溶液酸性䧕弱 D．将溶液升温(不考虑氨水的挥发)，下降 7．（2022秋·北京海淀·高三专题练习）四甲基氢氧化铵是一元强碱。常温下，分别向、的溶液、氨水中匀速逐滴加入盐酸，溶液电导率变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线1为氨水 B．氨水与盐酸反应的离子方程式： C．为非电解质 D．曲线2中a点之后的曲线下降是因为加入盐酸溶液使离子浓度减小 8．（2022·安徽合肥·高二校联考阶段练习）在25℃时，将浓度为1mol•L-1氨水用蒸馏水稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B．Kb(NH3•H2O) C． D．c(OH—) 9．（2022秋·广西贵港·高二桂平市浔州高级中学校考期中）一定温度下，向冰醋酸中加水进行稀释，稀释过程中溶液的导电能力随加水量(即加入水的体积)变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是 A．醋酸的电离度在原点时为零，b点时最大 B．在溶液处于b点时，加入适量稀硫酸，醋酸的电离度增大 C．稀释过程溶液中c(CH3COO-)的关系：b＞a＞c D．稀释过程中醋酸的电离平衡常数逐渐增大 10．（2022秋·广东深圳·高二校联考期中）将pH=13两种碱溶液M、N各10mL分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．若a=12时，M为强碱 B．若M、N都是弱碱，则a大于12，且N的碱性弱于M C．稀释后的溶液中M溶液中水的电离程度比N的大 D．稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积 11．（2022秋·河北唐山·高二开滦第一中学校联考期中）向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入盐酸、醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．两个反应均为吸热反应 B．曲线为醋酸与镁反应的变化曲线