精品解析：天津市红桥区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

高三化学 第I卷 以下数据可供解题时参考：H1 C12 Fe56 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定熔、沸点 B. 观察外形 C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定 2. 下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 A. B. C. D. 3. 下列有关比较中，顺序排列错误的是 A. 微粒的半径： B. 物质的热稳定性：HCl<HF C. 共价晶体的硬度：晶体硅>金刚石 D. 离子晶体的熔点：NaF>NaCl 4. 下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是 A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C CH≡CH D. CH4 5. 向纯水中加入少量固体，当温度不变时，则该溶液中 A. 减小 B. 增大 C. 水电离出的减小 D. 与的乘积增大 6. 可用NaOH溶液捕获废气中的实现碳中和，下列说法正确的是 A. 是含有极性键的极性分子 B. NaOH含有离子键和共价键 C 属于弱电解质 D. 最多捕获 7. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率 8. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. 9. 下列判断不正确的是 A. 在的溶液中 B. 溶液和溶液中所含微粒种类相同 C. 氨水和溶液混合，形成的溶液中 D. 的溶液中 10. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 11. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 12. 一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的相等 B. AgCl在c点的溶解度比b点的大 C. AgCl溶于水形成饱和溶液中， D. b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化 第II卷 本卷共4题，共64分。 13. 我国天宫空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。 （1）镓的原子结构示意图为 ，其在元素周期表中的位置是___________。 （2）GaAs熔融状态不能导电，据此判断它可能是___________(填“共价”或“离子”)化合物。 （3） 基态As原子电子排布式为___________；电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （4）As与P同族且相邻。磷的最外层电子的轨道表示式为___________。 （5）As与Se同周期且相邻，第一电离能As___________Se；电负性As___________Se(填“>”或“<”)。 （6）用还原生成，的中心原子的杂化方式为___________，沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是：___________。 14. 高炉炼铁的基本反应之一如下：，1100℃时，某密闭容器中发生该反应。 （1）能说明该反应已达平衡状态的是___________ A. 容器内固体质量保持不变 B. 容器中气体压强保持不变 C. D. （2）若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时，K=0.263，测得高炉中、，判断该反应是否处于平衡状态___________(填“是”、“否”)，此时，化学反应速率是___________(填“>”、“=”、“<”)。 （3）反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之间的关系如图所示。 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内和CO的体积比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，K___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。指出两条提高CO的平衡转化率的措施___________。 （4）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入，5min时生成。0~5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是___________。若将此时反应体系中的混合气体通入的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 15. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵。利用萨巴蒂尔反应再生氧气的大体流程如下图所示。 （1）从元素转化角度来看，上述流程中萨巴