精品解析：河南信阳市潢川县明德高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

潢川县明德高级中学2026-2027高二上学期第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn65 Cu 64 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 2. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 3. 已知：25℃、时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 5. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 6. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 7. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 8. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 9. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 10. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA (g)+yB (g)⇌zC (g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.30 mol/L，有关判断不正确的是 A. x + y >z B. 平衡向正反应方向移动 C. B 的转化率降低 D. C 的体积分数减小 11. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 12. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 13. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的压强不再变化 B. 的体积分数不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. 各物质的浓度不再变化 14. 如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 二、非选择题(共58分) 15. I.研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 （1）已知： 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=−196.6kJ/mol 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH=−113.0kJ/mol 则NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH=_______kJ/mol。 （2）在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a． 体系压强保持不变 b． 混合气体的颜色保持不变 c． SO2和NO的体积比保持不变 d． 每生成1mol SO3消耗1mol NO2 II．在密闭容器中，通入a mol N2和b mol H2，一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N2。 （3）达到平衡时，生成NH3的物质的量为_______。 （4）达到平衡时，H2的转化率为_______。 （5）若把容器的容积减小到原来的一半，则正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______，N2的转化率_______。 16. I.在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示： （1）温度为 T1 时，平衡常数 K= _______(填计算结果的数值)。 （2）温度为 T2 时，反应达到平衡时 NO 的转化率为 _______。 （3）某小组往一恒温、恒压容器中充入 9molN2 和 23molH2 模拟合成氨的反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强 (p)的关系图。若体系在 T2、60 MPa 下达到平衡。 ①此时 H2的平衡分压为 _______ MPa．(分压 = 总压 × 物质的量分数) ②列式计算此时的平衡常数 Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留2位有效数字)。 II.恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol⋅L−1。 （4）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。 （5）x=_______。 （6）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 D. A的百分含量保持不变 17. I.A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol·L-1。反应进行2分钟后，A的浓度为0.8mol·L-1，B的浓度为0.6mol·L-1，C的浓度为0.6mol·L-1。 （1）2min内反应平均速率为：v(A)=_______，v(B)=_______，v(C)=_______。 （2）三者数值之间的关系是：v(A)=_______v(B)=_______v(C)。 （3）该反应的化学方程式为：_______。 Ⅱ.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （4）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______。 （5）反应开始至2 min、5 min时，Z的平均反应速率为_______、_______。 （6）5 min后Z的生成速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。 18. I.将0.40 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O₄(g)⇌2NO2(g) ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示： （1）T1℃时，40~80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。 （2）ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0。 （3）改变条件重新达到平衡时，要使c(NO2)/c(N2O4)的比值变小，可采取的措施有_______(填字母，下同)。 A. 增大N2O4的起始浓度 B. 升高温度 C. 向混合气体中通入NO2 D. 使用高效催化剂 （4）在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_______。 A. a、c两点的反应速率：a>c B. a、b两点N2O4的转化率：a>b C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D. 由点a到b点，可以用加热的方法 II.合成氨的反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： （5）表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“a”或“b”)。 （6）T0℃时，合成氨反应的平衡常数K=_______(用和代数式表示)，K=_______(填数值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潢川县明德高级中学2026-2027高二上学期第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn65 Cu 64 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。 2. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 3. 已知：25℃、时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 mol 完全燃烧生成液态水放出的热量为，应为，A错误； B．1 mol 完全燃烧生成液态水放出的热量为，热化学方程式中物质聚集状态、的符号和数值均符合要求，B正确； C．题干明确反应生成液态水，该方程式中水的状态为气态，不符合题意，C错误； D．燃烧属于放热反应，应为负值，且产物应为液态水，D错误； 故选B。 4. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 5. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，可得，即，选项关系式错误，A错误； B．由计量数关系得，即，选项关系式错误，B错误； C．由计量数关系得，即，选项关系式错误，C错误； D．由计量数关系得，即，选项关系式正确，D正确； 故选D。 6. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强（减小容积）使单位体积内分子总数增加，活化分子数相应增加，但活化分子百分数不变，A正确； B．增大反应物浓度只增加单位体积内分子总数和活化分子数，活化分子百分数不变，B错误； C．升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，C正确； D．催化剂降低反应活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，D正确； 故选B。 7. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率比等于系数比，根据速率关系，A、B、C的系数比为2:3:2，对应反应式，故选A。 8. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 9. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，B错误； C．方程式两端化学计量数相等，则容器内的压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．方程式两端化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，无法说明达平衡状态，D错误； 故答案选：A。 10. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA (g)+yB (g)⇌zC (g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.30 mol/L，有关判断不正确的是 A. x + y >z B. 平衡向正反应方向移动 C. B 的转化率降低 D. C 的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡时测得 A 的浓度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度理论上为0.25 mol/L，但实际上再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.30 mol/L，说明容积扩大，减小压强，平衡向生成A的方向移动，即逆反应方向移动，且减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，则x + y >z，A正确； B．由A项可知，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．由A项可知，平衡向逆反应方向移动，则B的转化率降低，C正确； D．由A项可知，平衡向逆反应方向移动，则C物质的量减少，气体总物质的量增大，则C的体积分数减小，D正确； 故答案为B。 11. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 【答案】D 【解析】 【分析】合成氨气＋，合成氨工业中氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气的反应为可逆反应，反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，降低成本。 【详解】A．分离氢气与氮气，无法与增大化学反应速率，A不符合题意； B．反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作，与提高平衡混合物中氨的含量无必然关系，B不符合题意； C．循环操作与沸点无关，C不符合题意； D．进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，D符合题意； 故答案为：D。 12. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故A错误； B．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故B错误； C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确； 故选：D。 13. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的压强不再变化 B. 的体积分数不再变化 C. 混合物的密度不再变化 D. 各物质的浓度不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，反应过程中气体总物质的量为变量，温度、容积不变时，气体压强与总物质的量成正比，故压强不再变化可说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．的体积分数不再变化，说明各组分的含量保持恒定，可说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应中所有反应物和生成物均为气态，反应前后混合气体总质量始终不变，容器容积固定，根据可知，混合气体密度始终为定值，故混合物的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．各物质的浓度不再变化是可逆反应达到平衡状态的特征标志之一，可说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选C。 14. 如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，故不选A； B．加大X的投入量，平衡正向移动，X的转化率降低，故不选B； C．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的转化率不变，故选C； D．减小压强，反应速率减慢，故不选D； 二、非选择题(共58分) 15. I.研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 （1）已知： 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=−196.6kJ/mol 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH=−113.0kJ/mol 则NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH=_______kJ/mol。 （2）在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a． 体系压强保持不变 b． 混合气体的颜色保持不变 c． SO2和NO的体积比保持不变 d． 每生成1mol SO3消耗1mol NO2 II．在密闭容器中，通入a mol N2和b mol H2，一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N2。 （3）达到平衡时，生成NH3的物质的量为_______。 （4）达到平衡时，H2的转化率为_______。 （5）若把容器的容积减小到原来的一半，则正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______，N2的转化率_______。 【答案】（1）−41.8 （2）bc （3） （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式依次编号为：①，②，目标反应可由得到，因此。 【小问2详解】 a．反应前后气体的物质的量保持不变，故体系压强保持不变不能说明反应达到化学平衡，a不符合题意； b．反应体系中只有NO2为红棕色，其余均为无色，故混合气体的颜色保持不变，说明NO2的浓度保持不变，即反应达到化学平衡，b符合题意； c．初始SO2和NO的体积比不为1：1，反应过程中二者的量此消彼长，当二者体积比保持不变时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，c符合题意； d．生成SO3表示正反应，消耗NO2也表示正反应，故每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2，不能说明反应达到化学平衡，d不符合题意； 故选bc。 【小问3详解】 合成氨反应为，反应消耗的物质的量为，根据计量数关系，生成的物质的量为。 【小问4详解】 反应消耗的​物质的量为，因此​​的转化率为。 【小问5详解】 容器容积减半，气体浓度均增大，因此正、逆反应速率都增大；该反应是气体分子数减小的反应，压强增大平衡正向移动，因此的转化率增大。 16. I.在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示： （1）温度为 T1 时，平衡常数 K= _______(填计算结果的数值)。 （2）温度为 T2 时，反应达到平衡时 NO 的转化率为 _______。 （3）某小组往一恒温、恒压容器中充入 9molN2 和 23molH2 模拟合成氨的反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强 (p)的关系图。若体系在 T2、60 MPa 下达到平衡。 ①此时 H2的平衡分压为 _______ MPa．(分压 = 总压 × 物质的量分数) ②列式计算此时的平衡常数 Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留2位有效数字)。 II.恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol⋅L−1。 （4）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。 （5）x=_______。 （6）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 D. A的百分含量保持不变 【答案】（1）80 （2）95% （3） ①. 15 ②. 0.043 （4） （5）3 （6）BD 【解析】 【小问1详解】  初始时，平衡时，列三段式：，平衡常数。 【小问2详解】 平衡时，CO转化浓度为，由于初始NO与CO浓度相等、反应计量数相等，转化浓度也为，转化率。 【小问3详解】  ①合成氨反应；初始充入、​，恒温恒压下、时​体积分数为60%。设转化a mol，平衡总物质的量，由，解得a=6。平衡时，，分压。 ② 平衡分压：，，，。 【小问4详解】  平均反应速率。 【小问5详解】  平衡时生成的物质的量为，剩余，则，反应中，解得。 【小问6详解】 反应为： A．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下压强始终不变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．D为固体，反应过程中气体总质量随固体D的生成不断减小，容器体积固定，因此气体密度是随反应进行不断变化的量，密度不再变化说明气体质量不再改变，反应达到平衡，B符合题意； C．反应速率之比等于化学方程式系数之比，A和B的消耗速率之比为2：1，正反应方向进行，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．A的百分含量保持不变，是平衡状态的特征标志，D符合题意； 故选BD。 17. I.A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol·L-1。反应进行2分钟后，A的浓度为0.8mol·L-1，B的浓度为0.6mol·L-1，C的浓度为0.6mol·L-1。 （1）2min内反应平均速率为：v(A)=_______，v(B)=_______，v(C)=_______。 （2）三者数值之间的关系是：v(A)=_______v(B)=_______v(C)。 （3）该反应的化学方程式为：_______。 Ⅱ.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。 （4）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______。 （5）反应开始至2 min、5 min时，Z的平均反应速率为_______、_______。 （6）5 min后Z的生成速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3）A+2B3C （4）3X(g)+Y(g)2Z(g) （5） ①. ②. （6）等于 【解析】 【小问1详解】 反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，则A和B的浓度变化量分别是和，所以A的反应速率：v(A)=，B的反应速率：v(B)=，C的反应速率：v(C)=； 【小问2详解】 根据(1)中反应速率的数据可知，v(A)=v(B)=v(C)； 【小问3详解】 由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以该反应的方程式是A+2B3C； 【小问4详解】 根据图知：X、Y为反应物而Z为生成物，在5 min时反应达到平衡状态，Δn(X)=(1.0-0.4) mol=0.6 mol，Δn(Y)=(1.0-0.8) mol=0.2 mol，Δn(Z)=(0.5-0.1) mol=0.4 mol ，X、Y、Z的计量数之比=Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.6 mol：0.2 mol：0.4 mol=3：1：2，故该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)； 【小问5详解】 反应开始至2 min时，v(Z)=；反应开始至5 min时，v(Z)=； 【小问6详解】 5 min后各物质的物质的量不再改变，说明反应达到化学平衡状态，平衡时正反应速率保持恒定，因此5 min后Z的生成速率等于5 min末Z的生成速率。 18. I.将0.40 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O₄(g)⇌2NO2(g) ΔH。在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示： （1）T1℃时，40~80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。 （2）ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0。 （3）改变条件重新达到平衡时，要使c(NO2)/c(N2O4)的比值变小，可采取的措施有_______(填字母，下同)。 A. 增大N2O4的起始浓度 B. 升高温度 C. 向混合气体中通入NO2 D. 使用高效催化剂 （4）在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_______。 A. a、c两点的反应速率：a>c B. a、b两点N2O4的转化率：a>b C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D. 由点a到b点，可以用加热的方法 II.合成氨的反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： （5）表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“a”或“b”)。 （6）T0℃时，合成氨反应的平衡常数K=_______(用和代数式表示)，K=_______(填数值)。 【答案】（1） （2）> （3）AC （4）B （5）a （6） ①. ②. 1 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，40 s时，80s时，则。根据反应计量关系，，容器体积为2L，时间间隔为40s，因此： 。 【小问2详解】 温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此；平衡时下的物质的量更大，说明升高温度平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，。 【小问3详解】 反应的平衡常数，因此​： A．增大的起始浓度，等效于加压，平衡逆向移动，增大，温度不变不变，因此比值变小，A符合题意； B．升高温度，平衡正向移动，增大，比值变大，B不符合题意； C．通入，等效于加压，平衡逆向移动，温度不变K不变，增大，比值变小，C符合题意； D．催化剂不影响平衡，比值不变，D不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 该反应，温度越高平衡时​体积分数越大，因此​： A．a、c温度相同，c点压强更大，反应速率c>a，A错误； B．a、b压强相同，a点温度高于b点，温度越低​转化率越小，因此转化率a>b，B正确； C．a、c温度相同，c点加压后​浓度比a大，因此气体颜色c深a浅，C错误； D．a到b，体积分数减小，平衡逆向移动，需要降低温度，D错误； 故选B。 【小问5详解】 合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应的平衡常数随温度升高而减小，因此对应下降的曲线a。 【小问6详解】 平衡时​，即，整理得；时两曲线相交，说明该温度下，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $