2023年中考化学二轮专题训练-----综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．奥运五环标志应用到化学中、如图所示，每个环代表一种物质，相连环内的两种物质能发生化学反应。已知A、B、C、D、E分别是五种不同物质类别的初中常见物质，其中A是用于冶炼应用最广泛的金属的红色粉末，C俗称烧碱，E是常见的溶剂。 (1)C物质的化学式为______。 (2)A与B反应的实验现象是______。 (3)写出C与D反应的化学方程式______。 (4)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是______（填序号，双选）。 A．沉淀池中的反应物共含有六种元素 B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C．图中X可能是氨气 D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 2．（1）近期，三星堆遗址考古新发现6座“祭祀坑”，现已出土了巨青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物。三星堆遗址的重大考古发现，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。试回答下列问题： ①青铜属于______（填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。 ②铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与______共同作用的结果。 （2）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如下： ①过程Ⅰ所发生的反应属于______反应（填“化合”“分解”“置换”之一）。 ②过程Ⅱ中观察到的一项明显的现象是______。 （3）向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如下表所示。试回答： 加入NaOH溶液的质量/g 20 40 60 80 100 生成沉淀的质量/g 2.45 4.9 7.35 9.8 9.8 ①滴入上述NaOH溶液60g时，烧杯中溶液里的溶质为______（写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量。______（写出计算过程，计算结果精确至0.1g） 3．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 （1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是与_____同时接触。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____。 （2）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验： ①将一定量的锌粉加入到FeSO4、CuSO4和MgSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则下列叙述正确的有_____。 A 滤渣中一定含有锌 B 滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌 C 滤液的颜色不可能为浅绿色 D 滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 E 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ②验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，该同学将足量的三种金属片依次放入盛有少量稀盐酸的一支试管中使其充分反应，则加入金属的顺序是_____（填化学式）。 4．请回答下列问题。 Ⅰ.用图I所示装置制取干燥的，并对的部分性质进行探究。    (1)装置A中发生反应的化学方程式为_________。 (2)①装置B中饱和溶液的作用是_________。 ②装置C中试剂X应该选用______（填字母）。 a．稀                b．浓                c．KOH溶液 (3)收集并验满。将集满的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像见图2。    ①检验装置D中已经集满的方法是_________。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_________。 Ⅱ．将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设全部逸出，不考虑水的损失）。试计算： (4)生成二氧化碳的质量是______g。 (5)烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 5．过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。 [查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。 ②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。 [实验一]提纯碳酸钙 已