第1章 物质及其变化复习 课件-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）

第1章 物质及其变化复习 本章知识框架 Teaching Analysis 教学分析 我们知道：自然界的物质会发生各种各样的变化，你能说出生活中一些物质变化的实例吗？ 太阳的升降、月亮的圆缺、细胞的分裂、生长和分化、物质的溶解、下雨、木柴燃烧、植物光合作用、瀑布落下、电灯发光、冰山消融、水的电解 …… Teaching Analysis 教学分析 物理变化 化学变化 没有产生新的物质 分子的间隙发生了变化 产生新的物质 构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。 Teaching Analysis 教学分析 4 自然界的物质会发生各种各样的变化， 如：太阳的升降、月亮的圆缺、细胞的分裂、生长和分化，物质的溶解性、下雨、木柴燃烧、植物光合作用、瀑布落下、电灯发光、冰山消融、水的电解 …… 这些变化又是什么变化？ 物理变化与化学变化的联系： 化学变化一定伴随着物理变化 例如：蜡烛燃烧，燃烧时伴随着蜡烛熔化。 燃烧是化学变化，熔化是物理变化 Teaching Analysis 教学分析 我们从物质的各种变化中了解到物质具有许多性质，如颜色、气味、软硬、晶体的熔点、液体的沸点、物质的溶解度、酸碱性和可燃性等等。 想一想，在以上这些性质中，哪些不需要发生化学变化就能表现出来？哪些只有在化学变化中才能表现出来？ 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 只在化学变化中表现出来的性质 物理性质： 化学性质： 物理性质和化学性质 Teaching Analysis 教学分析 探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。 变化 性质 用途 Teaching Analysis 教学分析 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。 酸：电离 时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 什么是酸？ Teaching Analysis 教学分析 电离 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。 电离的表示方法——电离方程式 如： NaCl =Na+ + Cl- CuSO4 =Cu2+ + SO42ˉ 9 Teaching Analysis 教学分析 有CO32-、PO43-、S2-、ClO3-、MnO4-等 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 HCl= H+ + Cl- H2SO4=2H++ SO42- HNO3 = H++ NO3- 酸根离子 什么叫酸根离子？ 某种酸电离产生的阴离子 你还知道哪些酸根离子？ Teaching Analysis 教学分析 10 常见的碱 氢氧化钠 作化肥的氨水 常见的碱： 烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等 Teaching Analysis 教学分析 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- NH3·H2O= NH4+ + OH- 氢氧化钠： 氢氧化钙： 氨水： 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物——碱（base） 注意： 碱溶液一定显碱性；显碱性的溶液不一定属于碱的溶液。如碳酸钠（Na2CO3）溶液显碱性，但不属于碱。 碱 Teaching Analysis 教学分析 全品文教 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 常见的酸碱指示剂有： 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 酸碱指示剂 Teaching Analysis 教学分析 视频：酸碱指示剂 Teaching Analysis 教学分析 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同 溶液酸碱性的强弱程度 pH：反应物质酸碱性强弱的指标 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Teaching Analysis 教学分析 15 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 pH取值范围是多少？ 。 通常为0~14 怎样的pH表示酸性和碱性？ 酸性溶液的pH<7中性溶液的pH=7碱性溶液的pH>7 Teaching Analysis 教学分析 16 新知讲解 PH的测定方法是: 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性