专题04 第一章整理与提升（教材深度精讲）-【核心素养系列】2023-2024学年高一化学知识整合讲练（人教版2019必修第一册）

专题04 第一章整理与提升 （教材深度精讲） 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析:能从元素和原子、分子、电子转移的角度认识物质的性质和变化。 2.变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循质量、元素、电子守恒,能多角度、动态分析离子反应、氧化还原反应,运用其原理解决实际问题。 3.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的本质特征,能运用反应原理解释化学现象,揭示现象的本质和规律。 4.科学探究与创新意识:利用离子反应、氧化还原反应对物质进行定性研究或判断,能发现和提出有探究价值的问题。 【知识导图】 【目标导航】 由于本章知识是学生学习高中化学知识的开端，所讲知识浅显易懂，大部分内容只是初中化学知识的升华，所以高考题都是以后面章节的知识为载体，附带穿插考核本章知识。物质分类和分散系高考几乎不考，对于离子反应的考查主要以物质的化学性质为基础，化学实验为载体，以选择题的方式进行考查。对于氧化还原反应多是以工艺流程和化学实验为载体、以非选择题的形式进行考查。 【重难点精讲】 一、物质的分类 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。 1、以组成为标准对物质进行分类（树状分类法） 物 质 纯净物 单质 金属：Na 、Mg 、Al 非金属：S、N2 、O2 化合物 氧化物 按性质分 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、Mn2O7 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：CO、NO 按组成元素分 金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Mn2O7 非金属氧化物：SO2、SO3、P2O5 酸 按是否含氧分 含氧酸：HNO3、H2SO4 无氧酸：HCl 按电离出的H＋ 个数分 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4、H2SO3 多元酸：H3PO4 碱 按电离程度分 强碱：NaOH、Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3 按电离出的OH―个数分 一元碱：NaOH 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 盐 按组成分 正盐：Na2CO3 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 混合物：如分散系 2.以分散质粒子大小对分散系分类 　 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子 集合体 巨大分子或 离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置 有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 胶体3 泥水 【易错提醒】（1）溶液中分散质粒子直径小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。（2）这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 3.以物质的性质对物质进行分类 物质的性质有物理性质和化学性质，故我们可以根据物质的物理、化学性质对物质进行分类，如： 1)根据物质的溶解性，可以将物质分为易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质，即20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：。 2）根据物质的状态，可以将物质分为固体物质、液体物质、气体物质。 3）根据氧化物与酸、碱反应的性质，可以将氧化物分为酸性氧化物（SO2、SO3、P2O5、Mn2O7）、碱性氧化