第10讲 酸碱中和与盐类水解 -【暑假衔接班】2023年新高二化学暑假精品衔接课程（沪科版2020选择性必修1）

第10讲 酸碱中和与盐类水解 · 教学目标 1. 理解酸碱中和滴定的原理，能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，发展科学探究能力和实验技能。 2. 通过宏观与微观相结合的方法认识盐类水解原理及其规律，发展模型认知素养。 3. 在类比迁移中认识盐类水解平衡移动，能运用水解平衡解决生产生活中的实际问题，体会化学原理的应用价值。 模块一 酸碱中和滴定 知识预习 · 酸碱中和滴定的概念和原理 1．定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。 2．原理：酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应实质是H+ + OH- = H2O，酸提供的H+与碱提供的OH- 的物质的量相等。如果用A代表酸，B代表碱，c(B)，对于一元酸和一元碱之间的反应，则有c(B) = · 酸碱中和滴定的操作要点 1．中和滴定的仪器和试剂 (1)仪器 滴定管、 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 (2)试剂 标准液、待测液 指示剂(甲基橙、酚酞) 作用：酸碱指示剂颜色的变化确定终点 选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致） 2．准备过程 (1)滴定管 ①检验滴定管是否漏水。 ②洗涤滴定管后要用标准液（或待测液）润洗2～3次，并排除尖嘴处气泡。 ③用漏斗注入溶液至“0”刻度上方2～3 cm处。 ④调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度，记下读数。 (2)锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 3．滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例） ①用滴定管取一定体积待测NaOH溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。 ②滴定时，一手控制滴定管活塞，另一手用拇指、食指和中指捏住锥形瓶颈部轻轻摇动。 4．滴定终点的判断 滴定时，要控制好速度，特别是接近重点时滴定速度应减慢。当加入最后半滴氢氧化钠溶液恰好使溶液由无色变成浅粉红色，充分摇动，若在30s内颜色不褪，即为滴定重点。 【滴定提示】1．滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL； 2．指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性； 3．滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动； 4．振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达到滴定终点； 5．读数时，视线与液面的凹处刻度在同一水平线上。 · 酸碱指示剂 1．酸碱指示剂的变色范围(pH值)： 甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红 橙 黄 酚酞 <5 8～10 >10 无色 浅红 红 石蕊 <8 5～8 >8 红 紫 蓝 2．指示剂的选择 选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。 (1)强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。 (2)若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）。 (3)石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围较宽，一般不宜用作滴定指示剂。 · 酸碱中和滴定的误差分析 1．误差分析的依据 =（n表示酸与碱反应的化学计量数之比） 实际操作中可能会引起、的变化，但在计算时，和都作为已知量计算，是不交量，只有滴定管中所消耗的标准体积随不同操作而变化，即是一个变量。从上式可知，是随的变化而变化的，只要使增大的操作所得的待测液浓度都偏大，反之则偏小。 2．产生误差的来源 (1)操作不当 ①滴定管的洗涤 正确方法是：先水洗后润洗。 a．滴定管用水洗后来用标准液润洗就直接注入标准液（实际消耗偏大，结果偏大） b．滴定管用水洗后未用待测液润洗就直接注入锥形瓶（实际滴定的减小，消耗减小，结果偏小） ②锥形瓶的洗涤 正确方法是：用水洗。 a．锥形瓶用水洗后用待测液润洗（实际滴定的增大，消耗增大，结果偏大） b．锥形瓶用水洗后没有干燥（无影响） c．滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水（无影响） ③滴定管尖嘴部分留有气泡 正确方法是：移液或滴定前排尽滴定管尖嘴部分的气泡。 a．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失（实际消耗的多一个气泡体积，结果偏大） b．盛待测液的滴定管尖嘴有气泡，移至锥形瓶后消失（锥形瓶中少一个气泡体积，实际消耗的减少，结果偏小） ④读数不规范 正确的读数方法是：滴定后等1～2 min待滴定管内壁附着液体自然流下再读数，视