3.3酸碱中和与盐类水解 同步练-2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

3.3酸碱中和与盐类水解 同步练 一、单选题 1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性 B．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 C．大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料 D．我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和 2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．K＋、S2-、Al3＋、[Al(OH)4]- B．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 C．在水电离出的c(OH-)=1×10-10的溶液中：NH、SO、Cl-、HCO D．的溶液中：Na+、、Br-、 3．25 ℃时，H2CO3的Ka1 =4.4×10−7，Ka2 =4.7×10−11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是 A．的水解常数Kh =2.1×10−3 B．的水解程度大于的电离程度 C．c(Na+) =c() + 2c() + c(OH−) D．c(Na+) + c(H+) =c() + c() + c(OH−) 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入少量固体后颜色变深 B．和的混合气体升温后红棕色加深 C．分解反应，加压体系颜色变深 D．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体 5．下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是 A．为淡黄色固体，可用于制备少量氧气 B．NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒 C．溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污 D．具有还原性，可用于吸收含的尾气 6．中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤I——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的溶液滴定。 下列说法正确的是 A．步骤I中析出的主要原因是：很大，抑制水解 B．步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C．步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D．步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 7．对于浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，下列说法中错误的是 A．c(CH3COO-)：③>① B．水电离出的c(OH-)：③>② C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和小于NA B．电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时转移的电子数为2NA C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA D．标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA 9．下列说法正确的是 A．用洗净的铂丝蘸取NaCl溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 B．向溶液中加过量的NaOH溶液，可制 C．加热和的固体混合物，可将二者分离 D．取溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深 10．氯化铁是一种重要的盐，下列说法正确的是 A． FeCl3在水中的电离方程式： B．常温下，FeCl3溶液中水电离出的OH-浓度小于 C． FeCl3溶液呈酸性的原因： D．用FeCl3溶液脱除废气中的 11．常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 A．溶液中： B．醋酸的电离方程式为 C．水溶液加水稀释，升高 D．溶液的 12．下列说法正确的是 A．的某酸溶液中一定存在： B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更少 C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大 D．pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系： 13．时，下列说法错误的是 A．在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时 B．稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大 C．向的溶液中加入溶液反应的离子方程式为： D．已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则 14．将无色酚酞溶液滴入下列试剂中，原试剂颜色保持不变的是 A．碳酸氢钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．亚硫酸钾溶液 15．常温下，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是 A．水的电离程度：b＞c B．曲线Ⅱ为电导率曲线 C．b点溶液中： D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知) 二、非选择题 16．某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质和组成。 资料：ⅰ.饱和NaClO溶液的pH约为11； ⅱ.酚酞的变色范围为，且在强碱性时溶液红色会褪去。 (1)反应一段时间后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验： 操作 现象 a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 ，溶液变红，5min后褪色 b．向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 c．取___________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色 ①分析a中的原因： 。 ②b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。 ③将实验c补充完整：取 NaOH溶液，…… ④实验c的目的是 。 (2)该小组为确定所制消毒液成分，进行以下实验： Ⅰ.测定消毒液中。取25.00mL消毒液，调pH为弱酸性，加入过量KI溶液，然后用溶液滴定生成的。 Ⅱ.测定消毒液中Cl元素总量。另取25.00mL消毒液，选用适当的还原剂将全部还原为，加入少量溶液作为指示剂，再用溶液滴定所得溶液中的。(已知：为砖红色沉淀) ①Ⅰ中加入过量KI溶液后反应的离子方程式为 。 ②Ⅱ中达滴定终点时的现象是 。 ③Ⅱ中溶液加入指示剂前要将溶液调整为中性或弱碱性，从平衡角度解释溶液不能呈强酸性的原因： 。 17．滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线． (1)用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是 ，若滴定终点时仰视滴定管刻度线，则会使所测的消耗的溶液体积 （填“偏大”、或“偏小”） (2)滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”） (3)图中和大小的比较： （填“>”、“<”或“=”） (4)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是______________（填字母序号） A．适度升温 B．加少量冰醋酸 C．加少量醋酸钠固体 D．加少量碳酸钠固体 (5)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．与反应时间t的关系 (6)室温时，向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后所得溶液显酸性，则所得溶液中的离子大小顺序为 18．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁()可作补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含，还有一定量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：①不溶于稀硫酸；       ②都难溶于水。 (1)加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是 (写化学式)。 (2)过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、 。判断还原时溶液中是否含有的试剂是 。 (3)硫酸铁溶于水发生水解的离子方程式为 。 (4)“还原”时，加入的与发生反应Ⅰ、Ⅱ两个氧化还原反应： ①配平反应Ⅰ的离子方程式： 。 反应Ⅰ：__________________________________________________________________。 ②请写出反应Ⅱ的离子方程式： 。 (5)“沉淀”时加入的氨水不宜过量，否则生成的中可能混有 杂质(写出一种即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C B B D D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C C C 16．(1) 洗气瓶中有未完全反应的NaOH ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O 5mLpH=13 探究操作a中溶液褪色的原因 (2) 2I—+ClO—+2H+=I2+Cl—+H2O 滴入最后半滴硝酸银溶液，溶液中有砖红色沉淀生成，且半分钟内不溶解 溶液中存在如下平衡：2CrO+2H+Cr2O+ H2O，酸性太强，溶液中H+离子浓度大，平衡正向移动，使CrO转化为能氧化Cl—的Cr2O 17．(1) 当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色（或浅红色）时，且半分钟内不变色， 偏大 (2)Ⅰ (3)< (4)AD (5)BC (6) 18．(1)SiO2 (2) 玻璃棒、漏斗 KSCN溶液 (3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (4) 14815216H+ 2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+ (5)Fe(OH)2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $