3.2.3离子反应-2023-2024学年初升高化学衔接精品讲义（苏教版2019必修第一册）

3.2.3离子反应 【学习目标】 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能判断离子方程式的正误。 3.认识常见离子之间的反应，并通过反应现象进行离子推断，能正确判断离子共存。培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 【知识梳理】 一、强电解质和弱电解质 1．强电解质和弱电解质的比较 项目 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 所含物质类型 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大多数盐：NaCl、KNO3、(NH4)2CO3等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 ③水：H2O 相同点 都能电离，都属于电解质，都属于化合物 不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同：强电解质溶液中只有电离出的阴、阳离子；弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有未电离的溶质分子 电离方程式 用“===”表示 用“”(可逆符号)表示 2.电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“===”表示。如： H2SO4===2H＋＋SO； Na2CO3===2Na＋＋CO； NaHCO3===Na＋＋HCO。 (2)弱电解质部分电离，用“”表示；多元弱酸分步电离，应分步写，多元弱碱可一步写出。如： HClO H＋＋ClO－。 H2CO3HCO＋H＋、HCOH＋＋CO； Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－； NH3·H2ONH＋OH－。 (3)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，如： NaHCO3===Na＋＋HCO；HCOH＋＋CO。 [辨析]　　强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水 【能力达成】 1、 判断正误 (1)依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质(　　) (2)BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质(　　) (3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电(　　) (4)NaOH、KOH性质相同，是因为它们在水溶液中都电离出共同的OH－(　　) (5)能完全溶于水的电解质是强电解质(　　) (6)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强(　　) (7)弱电解质水溶液中存在溶质分子(　　) (8)稀盐酸是强电解质(　　) 答案：　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)× 2．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是(　　) A．NaCl　HF　Cl2　 B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4 C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO　BaSO4　C2H5OH 答案：B　 解析：单质既不属于电解质，也不属于非电解质，HCl为强电解质，A、C项错误；HClO为弱酸，是弱电解质，BaSO4是强电解质，D项错误。 3．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是(　　) A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4 C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．HClO　BaSO4　C2H5OH 答案：B 4．下列说法正确的是(　　) A．能完全溶于水的电解质是强电解质 B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 C．弱电解质水溶液中存在溶质分子 D．稀盐酸是强电解质 答案：C 解析：在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液强，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错误。 5．Ⅰ.现有下列10种物质：①Al、②稀硝酸、③乙酸、④液氨、⑤干冰、⑥NaCl、⑦NaOH溶液、⑧BaCO3、⑨酒精、⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号。 其中属于混合物的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；能导电的物质是 ；属于有机物的是 。 答案：②⑦ ④⑤⑨ ⑥⑧⑩