3.2.2碳酸钠和碳酸氢钠-2023-2024学年初升高化学衔接精品讲义（苏教版2019必修第一册）

3.2.2碳酸钠和碳酸氢钠 【学习目标】 1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。 3.熟悉碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用，了解化学对社会发展的重大贡献。 　 【知识梳理】 一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 1．Na2CO3与NaHCO3的物理性质和用途 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色固体 类别 正盐 酸式盐 溶解性 均易溶于水；相同温度下Na2CO3的溶解度更大 主要用途 作去污剂、制玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等 发酵剂、灭火剂、药剂(治疗胃酸过多) 2．化学性质 (1)Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸碱性比较 物质 Na2CO3(1 g) NaHCO3(1 g) 滴入几滴水 白色固体，加水后结块，变成；伴随着现象 白色固体，加水后能溶解；伴随着现象 加入5 mL水 Na2CO3完全溶解；NaHCO3部分溶解，固体质量减少 滴入1～2滴酚酞溶液 Na2CO3溶液呈(较深)；NaHCO3溶液呈色 初步结论 ①Na2CO3加少量水后变成碳酸钠晶体； ②Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度较 大 ； ③Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，Na2CO3溶液碱性稍 强 ； (2)热稳定性 ①如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。 点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出。 ②实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。 (3)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (4)碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应 ①澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 ②澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。 [辨析]　 1． Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不易分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl NaHCO3与CaCl2、BaCl2 不反应 用CaCl2或BaCl2为鉴别试剂，有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 反应剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴 加入时的 现象 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===CO2↑＋H2O＋NaCl 逐滴加入盐酸，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一段时间才产生气体的是Na2CO3 2．Na2CO3与NaHCO3的分离与提纯 混合物(括号内的为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 3.转化 相关反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 【能力达成】 1．碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多；还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及纤维、橡胶工业等。下列说法正确的是(　　) A．用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，