3.2.1钠的性质与制备-2023-2024学年初升高化学衔接精品讲义（苏教版2019必修第一册）

3.2.1钠的性质与制备 【学习目标】 1.通过钠与氧气和钠与水的实验，掌握钠的物理性质和化学性质。 2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。 3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。 【知识梳理】 一、钠的存在与性质 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以 态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 2．钠的物理性质 颜色 光泽 状态 熔点 沸点 硬度 密度 导电、导热性 色 有金属 光泽 体 97.8 ℃ (低) 882.9 ℃ 很软 (小) 0.97 g· cm－3(小) 3.钠的结构及性质预测 (1)从宏观理论的角度分析 ①从物质分类的角度分析：钠属于 单质； ②从氧化还原的角度分析：钠具有 性； ③根据金属活动性分析：钠是很活泼的金属。 结论：钠是一种具有强还原性的金属单质。 (2)从微观结构的角度分析 4．钠与O2的反应 反应条件 常温 加热或点燃 实验装置及仪器 实验 操作 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用 吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，观察金属钠表面的变化 把钠块放在坩埚中加热 实验 现象 钠块表面呈灰色 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快 钠先 成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体 实验分析 ①钠质软，能用小刀切割； ②钠暴露在空气中很不稳定，极易和空气中的氧气发生化学反应，反应的化学方程式为 ； ③钠的熔点低，受热易熔化，且与氧气剧烈反应，反应的化学方程式为 特别提醒　钠与氧气反应的条件不同，则反应产物就不同，常温下生成Na2O、燃烧或加热生成Na2O2。 5.与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠 在水面上 钠的密度比水 钠 成小球 钠熔点 ，反应放热 小球在水面上 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红色 有碱性物质( )生成 钠与水剧烈反应，生成 ，还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。化学方程式： 6．与熔融的金属卤化物反应 Na与熔融的TiCl4反应的方程式为 。 7．钠的制备与应用 (1)制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为 。 (2)用途： (1)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中 出来。 (2)作电光源：高压钠灯。特点是 射程远， 能力强。 (3)制造合金：钠钾合金常温下是液体，用作快中子反应堆的热交换剂。 [辨析]　1、钠与水反应 (1)钠与水溶液反应的规律 遇水记四点，浮熔游响全，遇酸酸优先，遇盐水在前。 (2)解答钠与水溶液反应问题的思维模型 2、钠与酸、碱、盐溶液的反应 (1)反应实质：钠与任何水溶液(如酸、碱、盐的水溶液)反应时，实质是 。是否发生其他反应，应具体情况具体分析。 (2)具体反应 反应 类型 反应分析 与酸溶 液反应 把钠投入酸溶液中时，钠先与酸电离产生的H＋反应，当酸反应完后，再与水反应，即“ ”。如钠与盐酸的反应依次为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。钠与酸溶液的反应比钠与水的反应更剧烈，因为酸溶液中H＋的浓度大 与碱溶液反应 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应 与盐溶 液反应 当钠加到盐的水溶液中时，首先是钠与水反应，如果生成的NaOH能够和盐反应，则反应继续进行，即“ ”。如把钠投入CuSO4溶液中，则依次发生的反应为 、 ；总反应为 。如果把钠投入NaCl溶液或K2SO4溶液中，则只发生钠和水的反应 2.金属钠与水溶液反应现象的总结 (1)共性。因为钠与不同的水溶液均能发生剧烈的反应，故有共同的现象产生。 ①浮：钠浮在液面上； ②熔：钠熔化成光亮的小球； ③游：钠在液面上不停地游动直至反应完全； ④响：反应中发出“