3.1.2氯气的性质-2023-2024学年初升高化学衔接精品讲义（苏教版2019必修第一册）

3.1.2氯气的性质 【学习目标】 1．了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2.知道氯气与水反应的产物，熟知氯水的成分和性质。 3.掌握氯气与碱的反应，认识含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，促进“社会责任”核心素养的发展。 【知识梳理】 一、氯气的性质 1．氯原子的结构 氯元素的原子结构示意图为。由此可知，氯原子在化学反应中容易得到个电子。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与多种金属和非金属单质反应，生成氯化物。 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 3.化学性质 (1)与金属的反应 反应现象 化学方程式 Na 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 2Na＋Cl22NaCl Fe Fe丝在氯气中燃烧，产生棕色烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu Cu丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 Cu＋Cl2CuCl2 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl，反应现象是H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 提醒　若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 （3）与水的反应 氯气能溶解于水，其水溶液称为氯水。常温常压下，溶于水的部分氯气会与水发生化学反应，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。 氯水漂白性的实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 实验解释 有色布条不褪色 干燥的氯气不具有漂白性 氯气与H2O反应生成了HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色布条 有色布条褪色 氯气与水反应的产物具有漂白性 (4)氯气与碱的反应 A、与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取“84消毒液”和“漂白液”，这两种液体的主要成分均是NaCl和NaClO，有效成分均是NaClO。 B、与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 [辨析]　 1氯气与除金、铂以外的绝大多数金属都能反应。变价金属单质与氯气反应，一般生成最高价氯化物，例如过量的铁丝在氯气中燃烧时，生成FeCl3而不生成FeCl2。 2燃烧有时不需要氧气，如2P＋3Cl22PCl3等。 3H2与Cl2的反应产物HCl用于制取盐酸。 4H2和Cl2在光照下会发生爆炸生成HCl，但在黑暗条件下能共存。 【能力达成】 1．下列有关氯气的叙述中不正确的是(　　) A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯是同一种物质 C．氯气不能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体 答案：C 解析：Cl2能溶于水，常温常压下，1体积的水可溶解约2体积的Cl2，C错误。 2．灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有(　　) ①密度比空气大　②易液化　③能溶于水　④有毒 A．①④ B．①② C．③④ D．①③④ 答案：A 解析：氯气密度比空气大，有毒，可将氯气通入鼠洞，用来消灭地鼠，没有用到其易液化和能溶于水的性质，故选A。 3．下列有关Cl2及其化合物的说法错误的是(　 　) A．Cl2能与大多数金属化合，一般可将变价金属氧化至最高价 B．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 C．因为Cl2有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 D．除去Cl2中少量HCl气体，可使气体通过饱和食盐水 答案：C 解析：Cl2是强氧化剂，能和大多数金属化合，能将变价金属氧化至最高价，A正确；因为鲜花中含有水分，故干燥的Cl2遇到鲜花可生成HClO，氯水中也含有HClO，HClO具有漂白性，故二者均能使鲜花褪色，B正确；Cl2的杀菌、消毒、漂白作用是因为Cl2遇水生成了具有氧化性的HClO，而不是因为Cl2有毒，C错误；由于Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl气体易溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去Cl2中少量HCl气体，D正确。 4．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　) A．两种液体都可以使干燥的布条褪色 B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C．用这两种液体都可给自来水消毒 D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 答案：C 解析：液氯成分为Cl2，氯水(新制)成分为Cl2、HC