暑期衔接1.3-讲义 ——2023-2024学年浙教版科学九年级上册

我们把各种各样的物质，按照他们的组成和性质的相似点或不同点，分为几大类，酸就是常见的一大类物质。 人的胃液中含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶里含有硫酸溶液，食醋里含有3%~5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，这些都是常见的几种重要的酸。 那我们刚才提到的盐酸，就是工业上常用到的酸，它的化学式是HCl 一、盐酸（HCl） （一）物理性质 纯净浓盐酸（质量分数36%~38%）是无色液体，工业上的盐酸因为因含有Fe3+而呈现出浅黄色。有__________气味，具有_______性，故需要密封保存。打开瓶塞后能在空气中形成“白雾”（挥发出来的HCl遇空气中水蒸气形成盐酸的小液滴）。白烟：P2O5 注意： ①盐酸是HCl气体溶解于水中形成盐酸，是混合物。因此不能把盐酸与HCl等同。 氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别： ②人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。胃酸过多可以用_______________等药物治疗，胃酸不足，可以多吃____________________等食物。 ③浓盐酸敞口放置，质量变小，质量分数也变小，故要密封保存。 （二）化学性质 盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊、酚酞 与活泼金属作用 铁钉 与金属氧化物反应 生锈的铁钉 氧化铜 与碱反应 氢氧化铜 与某些盐反应 鸡蛋壳 硝酸银溶液 注意： ①由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。 ②水溶液中常见的金属离子的颜色：Cu2+呈蓝色，Fe3+呈黄色，Fe2+呈浅绿色。其他金属离子一般呈无色 ③引入“溶解性”。 二、硫酸（H2SO4） （一）化学性质 硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊、酚酞 与活泼金属作用 锌粒 与金属氧化物反应 生锈的铁钉 氧化铜 与碱反应 氢氧化铜 与某些盐反应 氯化钡溶液 （二）酸的通性 不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。 通性 反应情况 稀盐酸【溶质：HCl】 稀硫酸【溶质：H2SO4】 （1）与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变成_________；无色酚酞遇酸___________。 （2）与活泼金属反应（放热反应） Zn+ HCl==______________ Mg+ HCl==______________ Fe+ HCl==______________ Zn+ H2SO4==______________ Mg+ H2SO4==______________ Fe+ H2SO4==______________ （3）与金属氧化物反应 Fe2O3+ HCl==___________ CuO+ HCl==____________ Fe2O3+ H2SO4==_________ CuO+ H2SO4==____________ （4）与碱反应 NaOH+ HCl==____________ Ca(OH)2+ HCl==__________ NaOH+ H2SO4==_________ Cu(OH)2+ H2SO4==_________ （5）与部分盐反应 AgNO3+ HCl==___________ CaCO3+ HCl==___________ BaCl2+ H2SO4==_________ Na2CO3+ H2SO4==__________ 注意： ①铁和稀盐酸、稀硫酸的产物 ②由于酸根离子不同，不同酸也具有各自的特性。 （三）浓硫酸 （1）纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。 （2）浓硫酸具有以下三性 ①吸水性（________性质）：能直接吸收空气中的水分，所以经常作为某些气体的________。（故需密封保存） 氧气、氢气、二氧化硫、二氧化碳等气体可用浓硫酸干燥，但是能与其反应的NH3不能用它干燥 ②脱水性（________性质）：能把含C、H、O等元素的化合物中把H、O两种元素按照2:1的原子个数比“脱出来”结合成水，留下黑色的碳，从而使对方碳化。 ③强腐蚀性（________性质）：如果不小心把浓硫酸沾到皮肤或者衣服上：应先用___________擦拭，再用__________冲洗，最后_________________冲洗，严重时送医。 注意： ①植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等都含有C、H、O等元素，因此，浓硫酸对皮肤和衣服等都有强烈的腐蚀性。 ②与金属反应时一般不生成氢气。 （3）浓