1.3常见的酸-【帮课堂】2024-2025学年九年级科学上册同步学与练（浙教版）

1.3常见的酸 1.掌握酸的通性。 2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。 3.能利用酸的化学性质辨别酸。 一、盐酸(HCl) （一）浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 (1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。 (2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。 （2） 稀盐酸的化学性质 盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 【能力拓展】 (1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 (2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别: ①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。 ②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。 稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。 由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 二、硫酸(H2SO4) （一）稀硫酸的化学性质 硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl （二）浓硫酸 (1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。 (2)浓硫酸具有以下特性(“三性”) ①强腐蚀性(化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。 ②吸水性(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。 ③脱水性(化学性质)。能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 （三）浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。操作如图所示。 不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因:水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 （四）盐酸与硫酸的用途比较 酸 用途 盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 【能力拓展】 浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封保存在棕色的试剂瓶中。 三、酸的通性 酸的通性 反应情况 化学方程式 与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 与某些盐反应 生成新盐和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 【能力拓展】 不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与BaCl2溶液的反应，稀盐酸与AgNO3溶液的反应。 浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。 四、Cl-和SO42-两种离子的检验 Cl-:先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。 相关的化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl为例)。 SO42-:先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。 相关的化学方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。 【能力拓展】 因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-的干扰，故应在出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，说明溶液中无CO32-。 题型1盐酸的物理与化学性质 [例题1] （2023•吴兴区校级一模）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　） A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法正确。 B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故选项说法错误。 C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法正确。 D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。 故选：B。 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 [变式1] （2023秋•嵊州市期中）下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 【解答】解：A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误。 B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。 C、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。 D、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误。 故选：C。 [变式2] （2023秋•金东区期中）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　） A．吸水性 B．腐蚀性 C．挥发性 D．酸性 【解答】解：浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体，具有刺激性气味。 故选：C。 [变式3] （2023秋•余杭区月考）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　） A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4 【解答】解：A、A为二氧化碳不能与盐酸反应，C为硫酸铜也不与盐酸反应，选项A错误； B、A氢氧化钡与盐酸发生酸碱中和反应，B硝酸与A氢氧化钡可以发生酸碱中和反应，B硝酸与C碳酸钾反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，满足上述逻辑框图关系，选项B正确； C、C碳酸钙与B氯化铁不发生反应，选项C错误； D、A氢氧化钠与B氯化钡不发生反应，盐酸与C硫酸不反应，选项D错误； 故选：B。 [变式4] （2023秋•浙江期中）茶叶蛋蛋黄表面有一层黑色的物质（如图），它能否食用呢？小明取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，发现黑色物质不溶于水；可以溶于稀盐酸，其反应化学方程式为：2HCl+FeS＝FeCl2+H2S↑，根据知识回答问题。 一定质量的HCl溶液中慢慢加入FeS后所得溶液中，下列不能正确反应其对应变化的（　　） A． B． C． D．• 【解答】解：A、反应过程中，硫化氢的质量由零开始，不断增加，反应结束后质量不变，故不符合题意； B、由于加入的FeS的质量大于H2S的质量，则反应过程中溶液质量不断增加，但反应结束后溶液质量不变，故符合题意； C、反应过程中，氯化亚铁的质量由零开始，不断增加，反应结束后质量不变，故不符合题意； D、反应前后溶剂均为水，且水的质量不变，故不符合题意。 故选：B。 题型2硫酸的物理与化学性质 [例题2] （2023秋•义乌市校级期末）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　） A．①酚酞试剂 B．②铜 C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，①应为紫色石蕊溶液，故A不正确； B、铜与稀硫酸不反应，溶液不是浅绿色，故B不正确； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色，不可能是氧化铁，故C不正确； D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，两种物质与稀硫酸反应都有生成白色沉淀，故D正确； 故选：D。 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 [变式5] （2023秋•义乌市校级月考）将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（　　） A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 【解答】解：A、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项正确。 B、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项错误。 C、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误。 D、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故选项错误。 故选：A。 [变式6] （2023秋•诸暨市期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 故选：A。 [变式7] （2023秋•宁波期末）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项说法错误。 B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项说法错误。 C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故选项说法正确。 D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故选项说法错误。 故选：C。 [变式8] （2023秋•路桥区期末）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 【解答】解：A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误。 B、Ba（NO3）2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba（NO3）2不反应，不能体现酸的通性，符合题意，故选项正确。 C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误。 D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误。 故选：B。 [变式9] （2023秋•慈溪市期中）如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的H+、OH﹣浓度改变有关 C．灯泡熄灭时，容器中的溶液不存在可自由移动的微粒 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 【解答】解：A、将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度不会出现类似变化，因为稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，灯泡始终发光，故选项说法错误。 B、灯泡亮度发生变化不是只与溶液中的H+、OH﹣浓度改变有关，还与溶液中钡离子、硫酸根离子的浓度有关，故选项说法错误。 C、灯泡熄灭时，容器中的溶液不存在可自由移动的离子，还存在能自由移动的水分子等，故选项说法错误。 D、灯泡由熄灭到重新变亮，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，容器中的白色沉淀不会再增加，故选项说法正确。 故选：D。 题型3酸的通性 [例题3] （2024春•西湖区校级月考）下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 【解答】解：A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误； B、Ba（NO3）2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba（NO3）2不反应，不能体现酸的通性，符合题意，故选项正确； C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误； D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误； 故选：B。 据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 [变式10] 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　） A．它们都能使紫色石蕊试液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性 【解答】解：A、盐酸和硫酸都具有酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故A正确； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动到空气中，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴悬浮在空气中，形成白雾，故B正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质质量减小，溶液质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，使溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小，故C正确； D、稀硫酸和氯化钡溶液的反应实质是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能体现出酸的通性，故D错误。 故选：D。 [变式11] （2023秋•鹿城区校级期中）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了如图实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②中产生了气泡 C．试管③中的溶液变黄 D．试管④中的溶液变红 【解答】解：A、试管①中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，故选项说法正确。 B、试管②中稀盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，产生了白色沉淀，故选项说法错误。 C、试管③中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，溶液变浅绿色，故选项说法错误。 D、试管④中氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，故选项说法错误。 故选：A。 [变式12] （2023秋•越城区月考）微型化学实验利用微型仪器，被誉为绿色环保的化学实验。学习小组同学利用井穴板进行以下实验验证稀盐酸化学性质，在井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。 （1）写出以上实验中有水生成的化学反应方程式： （一个即可）。 （2）把生锈铁片放入过量稀硫酸中充分反应，与图中 号井穴实验验证酸的通性类似。 （3）某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想证明稀盐酸已过量，可加入的试剂是 、暗字母）。 A.无色酚酞试液 B.Cu（OH）2 C.AgNO3溶液 （4）2号井穴反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“”表示的离子是 。 【解答】解：（1）实验中氧化铁和稀盐酸生成了水和氯化铁、氢氧化钠和稀盐酸反应氯化钠和水、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（或NaOH+HCl＝NaCl+H2O或K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑）； （2）生锈铁片放入过量稀硫酸中，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，当铁锈充分反应后，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与图中2、3号井穴实验验证酸的通性类似，2是验证酸与活泼金属反应生成盐和氢气，3是验证酸与金属氧化物反应生成盐和水，故填2、3； （3）⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应后的溶液中一定有氯化钾，想证明稀盐酸已过量，只能证明溶液中存在氢离子； A、无色酚酞遇酸不变色，A不能检验稀盐酸过量； B、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象为蓝色固体溶解，溶液变为蓝色，B可能检验稀盐酸过量； C、AgNO3与⑤号井穴中生成的氯化钾反应会产生白色沉淀，不能检验稀盐酸过量； 故选：B。 （4）2号井穴盐酸中加入铁片，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应前后氢离子变为氢原子，氢原子结合成氢分子，铁原子变为亚铁离子，反应后新增加的微粒为亚铁离子，故“”表示的离子是Fe2+。 题型4 Cl-和SO42-两种离子的检验 [例题4] （2023秋•诸暨市校级月考）某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（　　） A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32﹣并将其除去 D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42﹣ 【解答】解：为了避免干扰，检验离子的顺序为：先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，选用的试剂不能够对待检验的离子造成干扰。 A、第一步应加入稀硝酸检验碳酸根离子，故A错误； B、第一步加入稀硝酸检验碳酸根离子、第二步加入硝酸钡检验硫酸根离子，故B正确； C、第一步加入稀盐酸，引入了氯离子，对第三步氯离子的检验造成干扰，故C错误； D、第二步应加入硝酸钡，不能加入氯化钡，加入氯化钡引入氯离子，对第三步检验氯离子造成干扰，故D错误； 故选：B。 根据离子检验的顺序，必须先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，注意加入的试剂不能引进干扰离子。 [变式13] （2023秋•义乌市期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（　　） A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液 【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不变色，无法确定溶液是否为酸溶液，选项A错误； B、氯化钡可与硫酸盐或硝酸银反应生成硫酸钡或氯化银，再加入盐酸，沉淀都不会消失，因此无法判断是否存在硫酸根，选项B错误； C、加入足量稀盐酸无明显现象，排出存在银离子的可能，加入足量氯化钡，此时产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡，因此证明含有硫酸根，选项C正确； D、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，选项D错误； 故选：C。 [变式14] （2023秋•鹿城区校级月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 ①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。 ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。 ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。 ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。 故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。 故选：B。 [变式15] （2023秋•平湖市校级月考）有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有大量的（　　） A．Ag+ B． C． D．Ag+ 或 【解答】解：有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则生成的白色沉淀是硝酸银和硫酸钡，则该溶液中一定含有大量的Ag+或SO42﹣。 故选：D。 【基础强化】 1. （2023秋•温州期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　） A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应 C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应 【解答】解：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），利用的是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁属于金属氧化物，利用其化学性质中酸能与某些金属氧化物反应。 故选：D。 2. （2023秋•越城区期末）某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、属镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误。 B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确。 C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路线错误，故选项错误。 D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。 故选：B。 3. （2023秋•余姚市期中）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　） A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体 【解答】解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选项错误。 B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确。 C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误。 D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，故选项错误。 故选：B。 4. （2023秋•婺城区校级期中）如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　） A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色 B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液 C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成 D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀 【解答】解：A、酚酞遇酸性溶液不变色，所以实验①中紫色石蕊试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色，故A错误； B、实验②中稀硫酸与CuCl2溶液不会发生反应，故B错误； C、实验③中稀硫酸与铁钉反应会生成硫酸亚铁和氢气，还可观察到有气泡生成，故C正确； D、实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可产生气泡，故D错误。 故选：C。 5. （2023秋•西湖区校级月考）将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们关于溶液质量分数的变化是（　　） A．前者不变后者变大 B．前者变小后者变大 C．两者都变小 D．两者都不变 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小； 故选：C。 6. （2023秋•余姚市月考）化学试剂常要密封保存，若长期敞口久置可能会因为发生化学变化而导致溶液质量变大是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．石灰水 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故A不合题意； B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，且发生的是物理变化，故B不合题意； C、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故C符合题意； D、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，故D不合题意。 故选：C。 7. （2023秋•龙泉市期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若b是 Fe2O3，X一定是稀硫酸 C．若X是稀硫酸，c可能是单质 D．若d是CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜 【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确； （2）若b是 Fe2O3，X可以和其反应生成黄色溶液，X可能是稀硫酸，也可能是稀盐酸等，故错误； （3）若X是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成显浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故正确； （4）若d是CuO，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，蓝色溶液中可能有氯化铜、硫酸铜等，故正确。 故选：B。 【素养提升】 8. （2023秋•西湖区校级月考）盐酸的下列性质不属于酸的通性的是（　　） A．可以使紫色石蕊试变红 B．可以和锌反应生成氢气 C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误。 B、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，盐酸能与锌反应生成盐和氢气，其它酸也能与锌反应生成盐和氢气，属于酸的共同性质，故选项错误。 C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，但硝酸等酸不能与硝酸银溶液反应，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确。 D、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，盐酸能与CuO反应生成盐和水，其它酸也能与CuO反应生成盐和水，属于酸的共同性质，故选项错误。 故选：C。 9. （2023•拱墅区校级三模）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．将试管③中的铁粉换成铜粉也能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故A正确； B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，试管②不能验证酸的通性，故B错误； C、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与酸反应，故C错误； D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故D错误。 故选：A。 10. （2022秋•海曙区期末）现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（　　） A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子 C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子 【解答】解：现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡或氯化银沉淀；并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明生成了二氧化碳，则说明生成的沉淀中含有碳酸钡，说明溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和银离子不能共存，则溶液中不含硝酸银，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子。 A、溶液中含有碳酸根离子，则该溶液中不可能含有硫酸，故选项说法错误。 B、由上述分析，该溶液中不可能含有银离子，故选项说法错误。 C、由上述分析，该溶液中一定含有碳酸根离子，故选项说法错误。 D、由上述分析，该溶液中一定含有硫酸根离子，故选项说法正确。 故选：D。 【能力培优】 11. （2023秋•上城区校级月考）某溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣，SO中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO存在；再取上层清液滴加 溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl﹣存在的结论． 【解答】解：检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯离子；检验硫酸和其它电离时能产生SO42﹣的化合物的主要方法：使用硝酸酸化了的硝酸钡溶液，若生成白色沉淀，说明含硫酸根离子；检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用Ba（NO3）2，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银． 故答案为：硝酸钡；硝酸银． 12. （2022秋•鄞州区校级月考）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种雪碧汽水和同学们验证柠檬酸的酸性： 品 名 雪碧汽水（清爽柠檬味） 配 料 碳酸水（水、二氧化碳）、白沙糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠 保质期 18个月 注 意 禁止加热、避免阳光直晒 ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来试验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 【解答】解：紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色，由于汽水中还含有碳酸，而且碳酸在受热的情况下很容易分解；故答案为：汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；红色不变成紫色。 13. （2023秋•瓯海区期中）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；X与C反应的化学方程式为 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 【解答】解：（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，两者反应生成黄色溶液，氧化铁是一种红色的氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则B的化学式为Fe2O3。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，生成浅绿色溶液，亚铁离子的水溶液显浅绿色，则C是铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，与酸反应生成蓝色溶液，则D是氢氧化铜，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。 14. 化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 （1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是 ；③是 ； （2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。 （3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式： 。 【解答】解：（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液； （2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红； （3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.3常见的酸 1.掌握酸的通性。 2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。 3.能利用酸的化学性质辨别酸。 一、盐酸(HCl) （一）浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。 (1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。 (2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。 （2） 稀盐酸的化学性质 盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 【能力拓展】 (1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 (2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别: ①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。 ②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。 稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。 由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。 二、硫酸(H2SO4) （一）稀硫酸的化学性质 硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl （二）浓硫酸 (1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。 (2)浓硫酸具有以下特性(“三性”) ①强腐蚀性(化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。 ②吸水性(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。 ③脱水性(化学性质)。能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 （三）浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。操作如图所示。 不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因:水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 （四）盐酸与硫酸的用途比较 酸 用途 盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 【能力拓展】 浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封保存在棕色的试剂瓶中。 三、酸的通性 酸的通性 反应情况 化学方程式 与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 与某些盐反应 生成新盐和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 【能力拓展】 不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与BaCl2溶液的反应，稀盐酸与AgNO3溶液的反应。 浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。 四、Cl-和SO42-两种离子的检验 Cl-:先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。 相关的化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl为例)。 SO42-:先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。 相关的化学方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。 【能力拓展】 因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-的干扰，故应在出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，说明溶液中无CO32-。 题型1盐酸的物理与化学性质 [例题1] （2023•吴兴区校级一模）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　） A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 [变式1] （2023秋•嵊州市期中）下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 [变式2] （2023秋•金东区期中）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　） A．吸水性 B．腐蚀性 C．挥发性 D．酸性 [变式3] （2023秋•余杭区月考）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　） A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4 [变式4] （2023秋•浙江期中）茶叶蛋蛋黄表面有一层黑色的物质（如图），它能否食用呢？小明取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，发现黑色物质不溶于水；可以溶于稀盐酸，其反应化学方程式为：2HCl+FeS＝FeCl2+H2S↑，根据知识回答问题。 一定质量的HCl溶液中慢慢加入FeS后所得溶液中，下列不能正确反应其对应变化的（　　） A． B． C． D．• 题型2硫酸的物理与化学性质 [例题2] （2023秋•义乌市校级期末）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　） A．①酚酞试剂 B．②铜 C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 [变式5] （2023秋•义乌市校级月考）将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（　　） A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 [变式6] （2023秋•诸暨市期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． [变式7] （2023秋•宁波期末）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 [变式8] （2023秋•路桥区期末）稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 [变式9] （2023秋•慈溪市期中）如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的H+、OH﹣浓度改变有关 C．灯泡熄灭时，容器中的溶液不存在可自由移动的微粒 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 题型3酸的通性 [例题3] （2024春•西湖区校级月考）下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 [变式10] 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　） A．它们都能使紫色石蕊试液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性 [变式11] （2023秋•鹿城区校级期中）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了如图实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②中产生了气泡 C．试管③中的溶液变黄 D．试管④中的溶液变红 [变式12] （2023秋•越城区月考）微型化学实验利用微型仪器，被誉为绿色环保的化学实验。学习小组同学利用井穴板进行以下实验验证稀盐酸化学性质，在井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。 （1）写出以上实验中有水生成的化学反应方程式： （一个即可）。 （2）把生锈铁片放入过量稀硫酸中充分反应，与图中 号井穴实验验证酸的通性类似。 （3）某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想证明稀盐酸已过量，可加入的试剂是 、暗字母）。 A.无色酚酞试液 B.Cu（OH）2 C.AgNO3溶液 （4）2号井穴反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“”表示的离子是 。 题型4 Cl-和SO42-两种离子的检验 [例题4] （2023秋•诸暨市校级月考）某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（　　） A．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液 C．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验CO32﹣并将其除去 D．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的SO42﹣ 根据离子检验的顺序，必须先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，注意加入的试剂不能引进干扰离子。 [变式13] （2023秋•义乌市期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（　　） A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣ D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液 [变式14] （2023秋•鹿城区校级月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ [变式15] （2023秋•平湖市校级月考）有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有大量的（　　） A．Ag+ B． C． D．Ag+ 或 【基础强化】 1. （2023秋•温州期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（　　） A．能与某些碱反应 B．能与某些金属反应 C．能与某些盐反应 D．能与某些金属氧化物反应 2. （2023秋•越城区期末）某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） A．A B．B C．C D．D 3. （2023秋•余姚市期中）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　） A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体 4. （2023秋•婺城区校级期中）如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　） A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色 B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液 C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成 D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀 5. （2023秋•西湖区校级月考）将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们关于溶液质量分数的变化是（　　） A．前者不变后者变大 B．前者变小后者变大 C．两者都变小 D．两者都不变 6. （2023秋•余姚市月考）化学试剂常要密封保存，若长期敞口久置可能会因为发生化学变化而导致溶液质量变大是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．石灰水 7. （2023秋•龙泉市期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若b是 Fe2O3，X一定是稀硫酸 C．若X是稀硫酸，c可能是单质 D．若d是CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜 【素养提升】 8. （2023秋•西湖区校级月考）盐酸的下列性质不属于酸的通性的是（　　） A．可以使紫色石蕊试变红 B．可以和锌反应生成氢气 C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 9. （2023•拱墅区校级三模）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了以下实验，下列说法正确的是（　　） A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性 C．将试管③中的铁粉换成铜粉也能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红 10. （2022秋•海曙区期末）现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（　　） A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子 C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子 【能力培优】 11. （2023秋•上城区校级月考）某溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣，SO中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO存在；再取上层清液滴加 溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl﹣存在的结论． 12. （2022秋•鄞州区校级月考）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种雪碧汽水和同学们验证柠檬酸的酸性： 品 名 雪碧汽水（清爽柠檬味） 配 料 碳酸水（水、二氧化碳）、白沙糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠 保质期 18个月 注 意 禁止加热、避免阳光直晒 ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来试验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 13. （2023秋•瓯海区期中）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；X与C反应的化学方程式为 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 14. 化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 （1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是 ；③是 ； （2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。 （3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$