第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将通入滴有酚酞的溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性 B 用标准盐酸滴定待测碳酸氢钠溶液，选用酚酞作指示剂 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 能准确测定溶液的浓度 C 向浓硝酸中加入红热的碳 产生红棕色气体 碳与浓硝酸发生反应 D 向等浓度的和稀溶液中滴加少量溶液 产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 2．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．CO2、P2O5、NO2均为酸性氧化物 B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物 C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质 D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 3．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2SO+SO2+；△H＞0。下列叙述中，错误的是 A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO+SO2+=2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物 D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强 4．下列说法正确的是 A．向醋酸中加水，导电性一定减弱 B．压缩和的混合气体，颜色变深可以用勒夏特列原理来解释 C．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 D． ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 5．pH=2的溶液，其H+浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有 A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④ 6．下列说法正确的是 A．甲烷中混有乙烯，可通过溴的CCl4溶液洗气 B．除去碱式滴定管胶管内的气泡，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 C．亲脂性：Fe3+>Cu2+ D．往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质 7．在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述不正确的是 A．溶液的pH不变 B．溶液中钙离子数目减少 C．溶液中钙离子浓度不变 D．氢氧化钙的溶度积常数变小 8．室温下，向的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a到b的过程中，为定值 B．b到c的过程中，水的电离程度不断减小 C．c点时加入碱的体积小于20mL D．电离常数的数量级为 9．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．热的碱面水可以去除油污 B．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 C．将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素 D．用NH4Cl溶液可以除去铁锈 10．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A．硫酸、氨气 B．苛性钠、二氧化硫 C．氯化氢、金刚石 D．氯化钠、冰醋酸 11．下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验，能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．氧化Br－ C．分离FeCl3(aq) D．蒸干溶液得FeCl3·6H2O A．A B．B C．C D．D 12．K、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是 A．升高温度，则K减小，增大 B．在时，在10L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 D．相同温度下，，说明的电离程度一定比大 13．蚁酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是 A．蚁酸溶液的pH值=2 B．常温下HCOONa溶液的pH＞7 C．蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．蚁酸溶液与锌反应比强酸溶液缓 14．现有①、②HCl、③三种溶液，下列说法不正确的是 A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③ C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1 D．用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③ 15．下列实验所得结论错误的是 选项 实验 结论 A 将0.1 mol∙L−1氨水稀释成0.01 mol∙L−1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后，NH3·H2O的电离程度减小 B 室温下，用pH计分别测定同浓度的NaClO和C