第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列方程式与所给事实相符的是 A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中CaSO4：Ca2++=CaCO3↓ B．自然界正常雨水的pH=5.6：CO2+H2OH2CO3，H2CO32H++ C．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D．铝溶于NaOH溶液产生气泡：Al+2OH-=+H2↑ 2．下列化学用语表达正确的是 A．的结构式： B．甲酸乙酯的结构简式： C．的电子式： D．沉淀溶解平衡方程式： 3．碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 测定等浓度的溶液和溶液的pH 溶液的pH较大 非金属性是 B 将溶液和溶液分别加入到溶液中 均出现白色沉淀 溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动 C 将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量 溶液红色褪去但无气泡产生 (苯酚) D 向少量溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象 产生气泡 该气体主要是 A．A B．B C．C D．D 4．能判断某酸一定是弱电解质的是 A．该酸易挥发 B．该酸形成的钠盐水溶液显碱性 C．导电能力比盐酸弱 D．该酸溶液的pH=6.7 5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 A．②③ B．①④ C．③④ D．②⑤ 6．在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施 A．降低温度 B．滴加少量盐酸 C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加少量氯化钠固体 7．常温下，向100mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．所加稀硫酸的pH为1 B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂 C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大 8．下列各仪器或装置能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．保存的稀硫酸 C．量取10.0mL的NaOH溶液 D．中和滴定 A．A B．B C．C D．D 9．氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是 A．漂白粉投入水中： B．用使电路板刻蚀废液再生： C．与溶液制84消毒液： D．浓盐酸和制 10．下列图像表达正确的是 表示向溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化曲线 反应 ，A点比B、C点颜色均深 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：c＜a＜b A B C D A．A B．B C．C D．D 11．某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分 B．“废气”合理处理可用于工业制硫酸 C．“滤渣”的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁 D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等 12．常温下，下列说法不正确的是 A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H+)相同 B．pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7 C．pH=3的盐酸、醋酸溶液中， D．往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水体积约10mL 13．下列物质属于弱电解质的是 A．乙酸乙酯 B． C． D．苯酚 14．为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．18g重水()中含有的质子数为10 B．常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数目为 C．14.2g含σ键的数目为0.4 D．向溶液中通入适量，当有1mol 被氧化时，共转移电子的数目为 15．室温下，将pH为5的硫酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c()：c(H+)约为( ) A．1：20 B．1：2 C．1：1 D．20：1 二、填空题 16．完成下列问题： (1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：_______。 (2)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，判断该设想能否实现，并简述原因：_______。 (3)25℃时，在1L0.1mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA