第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．CuCl2 D．BaSO4 2．化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A．电能属于一次能源，也属于清洁能源 B．用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理 C．自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热 D．用硫化钠作沉淀剂除去废水中的铜离子的过程中，没有利用氧化还原反应原理 3．柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中水的电离程度相等 B．两溶液浓度： C．加水稀释同等倍数后，盐酸中的更大 D．与同浓度的NaOH溶液反应，两溶液所需NaOH溶液的体积相等 4．下列应用只与沉淀溶解平衡有关的是 A．用碳酸钠溶液清洗油污，加热可以增强去污效果 B．在实验室配制氯化铁溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度 C．使用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 D．为了除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙 5．下列说法正确的是 A．氨气溶于水能导电，所以NH3是电解质 B．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液 C．在醋酸钠溶液中再加入少量水，会使其水解平衡正向移动 D．室温下pH=12NaOH与pH=2的硫酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2 6．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．=10-5mol•L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HCO、K+、SO C．能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO D．无色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl- 7．劳动实践促成长。下列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污 油脂在碱性条件下能发生水解反应 B 用pH计测定正常雨水的pH约为5.6 CO2溶于水后溶液显酸性 C 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 一定条件下，蛋白质可发生盐析 D 用明矾处理污水 明矾水解可形成Al(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，△H>0。已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列叙述不正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．该温度下，0.01 mol·L-1醋酸溶液的Ka = 1.75×10-5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．锌与CH3COOH溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．氢氧化镁与稀硝酸反应：H++OH-=H2O C．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2H2↑+O2↑ D．氨水与AlCl3溶液反应：3NH₃·H₂O+Al3+= 3NH+Al(OH)3↓ 10．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A．水电离的 c(H+)=10-13 mol·L的溶液中：Al3+、Cl-、K+、 B．遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、、- C．c(H+) /c(OH-)=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、 D．pH=1 溶液中：Na+、Mg2+、、 11．下列水溶液呈酸性的是 A．CH3COONa B．NaHSO4 C．NaHS D．NaCl 12．下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣向左移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入NaOH溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6 13．下列说法中，正确的是 A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水 D．在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度 14．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C．用量筒准确量取碳酸钠溶液 D．在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部 15．下列措施不能使氨水中的电离度增大的是 A．加水 B．升温 C．通入氨气 D．加入盐酸 二、填空题 16．(1)将4gNaOH溶于___________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1。 (2)在标准状况下，某气体的密度为1.25g/