2024届高三新高考化学大一轮训练题----化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮训练题----化学反应原理综合题 1．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）为了如期完成“碳达峰、碳中和”的计划。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点。 (1)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ/mol 反应2：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=—90 kJ/mol ①反应1中的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”或“<”)。 ②温度为T，压强为P0的恒压密闭容器中，通入1 mol CO2和3mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，则该温度下反应1的压强平衡常数Kp=___________(用含a、b的代数式表示)，若温度不变，改为恒容容器，反应建立平衡后，反应1的Kp___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应体系中CH3OH(g)的产率将___________。 (2)将CO2和H2初始投料分别按1.0 mol/L和4.0 mol/L充入恒容容器中，现研究温度及容器壁是否使用3A分子筛膜(该膜主要吸附水分子)对甲醇平衡产率的影响如图所示： ①220℃时，经过3 min达到M点，此时测得H2O的产率为50%，则该条件下0—3 min内的H2的平均消耗速率v(H2)=___________。 ②相同温度下，甲醇的平衡产率在有3A分子筛膜时总是较高的原因是___________。 (3)利用Al—CO2电池(工作原理如图所示)能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝。 ①电池的正极反应式；2CO2+2e-=(草酸根)，正极反应过程中，O2是催化剂，催化过程可表示为：i．O2+2e-=，ii． ___________。 ②若有1 mol O2循环一次后，负极室中Al3+物质的量变化量为___________。 2．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）环己烯是工业常用的化工品。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为    △H。 (1)几种共价键的键能数据如下： 共价键 H—H C—H C—C C=C 键能/() 436 413 348 615 △H=_______。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述错误的是_______(填字母)。 A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B．平衡后再充入气体，平衡向右移动，转化率增大 C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大 D．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率 (3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示。 ①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。随着温度升高，环己烯的选择性变化的可能原因是_______(填字母)。 A．平衡向逆反应方向移动         B．环己烷裂解发生副反应 C．环己烯易发生聚合反应             D．催化剂的选择性增大 ②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写一种结构简式)。 (4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应:。 ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是_______。 ②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为_______。该环己烷脱氢反应的压强平衡常数_______kPa。(均保留2位小数)注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。 (5)“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应③______； ① ② ③ ④ *H2H2+ 3．（2023春·上海嘉定·高三上海市嘉定区第一中学校考期中）水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。大自然的馈赠——喀斯特地貌即是因化学反应经千万年而形成的。水中世界千千万，它与我们的生活、生产密切相关，请用所学知识，解决下列问题。 (1)常温下，有的四种溶液：①  ②  ③  ④ a.任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因___________。 b.溶液①中由水电离出的氢氧根离子浓度为___________。 c.溶液①、③等体积混合后，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 (2)在某温度(T℃)的水溶液中，，，x与y关系如图所示。 该温度下，水的离子积为___________，T℃___________25℃(填“>”“<”或“=”)。将此温度