2024届高三新高考化学大一轮训练题-----化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮训练题-----化学反应原理综合题 1．（2023·福建福州·统考模拟预测）常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下： 反应I：； 反应II： (1)已知：。则___________。 (2)某条件下对于反应I，，，k正、k逆为速率常数。升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________ n(填“>”“<”或“=”)。 (3)将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。 ①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为___________。 ②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为___________。 ③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH4HSO4结晶现象，结晶会导致___________。 (4)273℃，P0kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH3、4molNO、2molO2。 ①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变        B．n(NH3)∶n(NO)保持不变 C．有1molN-H键断裂的同时，有键断裂    D．NO的分压保持不变 ②达到平衡后测定O2转化率为30%，体系中NH3为1.2mol。则NO的转化率为___________，反应I的Kp=___________(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。 2．（2023春·湖北·高三校联考期中）某研究小组探究在催化剂作用下，通过C(g)与相应的A(g)、B(g)物质反应制得D(g)，体系中同时存在如下反应： 反应I：     应Ⅱ：     反应Ⅲ：     回答下列问题： (1)①反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数与温度T变化关系如图所示。据图判断，反应Ⅱ________自发进行； A．在任何温度下都不能    B．在任何温度下都能        C．在低温下能        D．在高温下能 ②的数值范围是___________。 A．<-1                B．-1～0                C．0～1                    D．>1 (2)为研究上述反应体系的平衡关系，向VL某反应容器中加入a mol D(g)，控制温度为353K，保持容积不变，测得D(g)的平衡转化率为b。该温度下已知反应Ⅲ的平衡常数，则353K时平衡时，B(g)与D(g)物质的量浓度之比___________，反应Ⅱ的平衡常数___________。同温同压下，再向该容器中注入气体E(E不与体系中各气体发生反应)，反应I的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 (3)为研究反应体系的动力学行为，向另一容器中加入一定量A(g)、B(g)、C(g)。控制温度为353K，A(g)、B(g)物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。代表B(g)变化曲线为___________(填“X”或“Y”)；t=50s时，反应Ⅲ的正反应速率v正逆反应速率v逆___________(填“>”“<”或“=”)。 3．（2023·陕西宝鸡·统考一模）硫酸铅(PbSO4)，制造铅蓄电池的一种原料；以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，可实现铅的再生利用。 (1)铅蓄电池中需要配制5.3 mol∙L−1的H2SO4溶液，需要的仪器有玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)工业上以PbS为原料可以制取PbSO4，80℃时浸取，将PbS与盐酸、MnO2和饱和食盐水一起浸取，PbS反应后生成和S。 ①写出PbS反应的离子方程式：___________。 ②浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，原因是___________。 (3)用废旧铅酸电池中的含铅废料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用的过程中， 过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O ii：2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4 下列实验方案可证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b．___________。 (4)已知：Ksp(PbCO3)=1.5×10−13，Ksp(PbSO4)=1.8×10−8.在某制备过程中，经检测，过滤出的PbCO3沉