2024届高三新高考化学大一轮专题训练----物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练----物质的结构与性质 1．（2023春·河北·高三东光县第一中学统考阶段练习）铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛，钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。 (1)下列有关说法正确的是_______。 A．铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱 B．铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性 C．在单质或化合物中，铁的配位数都是6 D．四水合铜离子中，配位原子的VSEPR模型为V形 (2)氯化铝熔点很低，加热容易升华。 ①基态Al原子的价层电子排布式为_______。 ②固态加热升华后以二聚物形式存在，中铝原子的杂化形式为_______。 (3)甘氨酸亚铁可用于改善缺铁性贫血。中电子占据最高能级的空间运动状态有_______个。甘氨酸亚铁中位于第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (4)和是六水合物的两种晶体，这两种晶体所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。 (5)晶体的晶胞如图所示： 该晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为。则D的原子坐标参数为_______。 2．（2023春·河南郑州·高三郑州市第九中学校联考期中）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： (1)钾元素的焰色为紫色，其微观原因是___________。 (2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。 (3)请比较KI与KCl晶体的熔点高低___________，并说明理由：___________。 (4)常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。    已知晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。 则每个K原子周围距离最短的O原子有___________个。该晶胞的密度为___________。 (5)处于的中心，若将配离子中的2个换为，则有2种结构，则是否为杂化？___________(填“是”或“否”)，的空间构型为___________。 3．（2023春·湖北·高三校联考期中）S元素是动植物生长所必需的元素，在生活中应用广泛。 (1)基态S原子的价电子排布式为______。 (2)N2O、H2S、H2Se的键角由大到小的顺序为______(填化学式)。 (3)已知无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多，一般酸性越强，试从结构的角度解释H2SO4的酸性比H2SO3强的原因_____。 (4)PbS晶胞如图所示，已知晶胞中S2-与Pb2+最近的距离为anm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为______g•cm-3。 (5)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。 晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有______个，原子坐标参数可以表示晶胞内部原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点坐标参数为_____。 4．（2023春·四川宜宾·高三四川省宜宾市第四中学校校考期末）铁、铬、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题： (1)基态铁原子的价电子排布图是___________。 (2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]常用作有机合成催化剂，，的结构如图1。则：(NH4)2Cr2O7中σ键与π键数目之比为___________。 (3)研究发现，还存在如图2所示微粒。下列关于该微粒的说法中，正确的是___________。 A．化学式为 B．所有H-O-H键角都相同 C．氢、氧原子间均以氢键结合 D．氢、氧原子不可能都处于同一平面 (4)甘氨酸铜中，与铜配位的四个原子共平面，甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。 ①甘氨酸铜中，铜原子的杂化类型为___________(选填序号)。 A．sp　　　　B．sp2　　　　C．sp3　　　　　　D．dsp2 ②已知：顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水。原因可能是___________。 (5)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是P4O10。实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下表，推测固态三氧化硫实际的分子式为________。判断的理由是____________。 P4O10 三氧化硫 Cl2O7 熔点 613K 289K 182K (6)硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。    下列说法中，不正确的是___________。 A．LixZnyS中，x：y=6：1 B．在ZnS体对角线的一维空间上会出现“  ”的排布规律 C．在充电过程中。每转移6mol电子，生成216gLiZn(合金相) D．若Li2S的晶