第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列溶液一定呈酸性的是 A．含有H+离子的溶液 B．c(H+)>(Kw)1/2 C．pH小于7的溶液 D．使石蕊试液显紫色的溶液 2．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A．HClO=H++ClO- B．KHCO3=K++ C．H2CO32H++ D．HNO3H++ 3．25℃时，用0.2mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L 溶液，被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法错误的是 A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、的分布分数变化关系 B．二元酸的电离平衡常数的数量级为 C．a点溶液中： D．c点溶液中： 4．化学平衡与生产、生活关系密切，下列事实与平衡移动无关的是 A．生铁在潮湿环境中更容易锈蚀 B．浓氨水应在阴凉处密闭贮存 C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 D．去除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理 5．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂 B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 C．《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应 6．常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．b点为滴定终点 B．滴定过程中选用甲基橙作为指示剂 C．a→d过程中，水的电离程度不断增大 D．若V1=20，则c点处离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 7．下列说法正确的是 A．在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束 B．弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强 C．难溶电解质的越大，其溶解度不一定越大 D．向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动 8．下列各物质中，不是强电解质的是 A．HCl B．CH3COOH C．BaSO4 D．Ba(OH)2 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为 B．溶液中、和的总数为 C．0.4 g 与6 g的混合物中含有的共价键总数为 D．标准状况下，22.4 L 催化分解产生的分子数为 10．用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 c(NH4Cl)mol/L 0.1 0.01 c (H+) ×10-6 7.5 2.4 t/℃ 25 100 Kw ×10－14 1.0 55.0 A B C D A．A B．B C．C D．D 12．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：比较、的大小 B．图乙：工业上电解熔融MgO制备金属Mg C．图丙：证明浓度越大，褪色时间越短 D．图丁：测定某醋酸溶液的物质的量浓度 13．化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是 A．工程师用除去废水中的： B．消防员使用泡沫灭火器灭火： C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的： D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： 14．常温下，下列说法正确的是 A．0.1 mol∙L−1醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小 B．将金属Na加入水中，水的电离程度减小 C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动 D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大 15．常温下，0.1mol•L-1的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是 A．H2SO4 B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．KOH 二、填空题 16．NaOH溶液可用于多种气体的处理。 (1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式_______。已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的_______。 ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______。 (2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收，反应方程式为：。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为_______ (已知的电离常数，的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是_______。 A．向溶液A中加适量N