第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．有关下列图像的分析正确的是 A．图①表示在合成氨反应达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化 B．图②中a、b曲线分别表示在硫酸工业的接触室中有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 C．图③说明酸HA是比酸HB更弱的酸 D．图④表示AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线，在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使c点变到b点 2．下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是 A．CH3COOH溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡 B．CH3COOH溶液中，CH3COOH达到电离平衡时，溶液中检测不出CH3COOH分子 C．氢碘酸的电离方程式为HI=H++I- D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱 3．下列图中的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．图甲：加热溶液制备固体 B．图乙：测定溶液的 C．图丙：用稀硫酸和溶液进行中和反应反应热的测定 D．图丁：测定盐酸与反应的速率 4．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A．小苏打溶液显碱性：HCO+H2OCO+H3O+ B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH+OH- C．由Na和Cl形成离子键的过程： D．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SO 5．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表： 酸 电离平衡常数 醋酸 Ki=1.75×10-5 次氯酸 Ki=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 下列叙述正确的是 A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-→CO+2HClO C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 6．下列实验装置及操作完全正确的是 A．配制NaOH溶液 B．制备无水氯化镁 C．验证稀硝酸的还原产物为NO D．定量测定化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 7．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，△H>0。已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列叙述不正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．该温度下，0.01 mol·L-1醋酸溶液的Ka = 1.75×10-5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 8．漂白粉常用于井水消毒。描述中错误的是 A．Ca(ClO)2是有效成分 B．Ca(ClO)2是强电解质 C．能消毒的原因是Ca(ClO)2有强氧化性 D．漂白粉用Cl2和消石灰生产 9．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C．等浓度、等体积的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多 10．常温下，将醋酸与NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH＜7，则此溶液中 A．c(Na＋)＜c(CH3COO-) B．c(Na＋)>c(CH3COO-) C．c(Na＋)=c(CH3COO-) D．无法确定c(Na＋)与c(CH3COO-) 的关系 11．某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成 C．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18 12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+ B．常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、SO C．能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、 D．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO 13．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．中含有的极性键数目为 C．在反应中，每生