上海市徐汇中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

徐汇中学2022学年第二学期高二年级期末考试 化学试卷 考试说明： 1.本试卷共4页，满分100分，时间60分钟。 2.本试卷包括四道综合题，每个综合题中的选择题均为不定项选择题，每题有1-2个正确选项。 3.请将正确答案填写在答题纸上，填写在试卷上不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 C1-35.5 Ag-108 一、合成化学药物 1. 对乙酰氨基酚俗称扑热息痛，具有解热镇痛作用，可用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的高热以及缓解轻至中度的疼痛症状。工业上通过下列方法合成(图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去)。 已知： ，请按要求填空 （1）写出的名称___________，②的反应条件和试剂是___________。 （2）写出以下反应反应类型：①___________④___________。 （3）C1的结构简式为___________，其中的官能团名称为___________。 （4）由D生成扑热息痛的化学方程式为___________。 （5）工业上设计反应①②③，而不是直接通过反应②得到C1、C2，其目的是___________。 （6）写出3种符合下列要求的扑热息痛的同分异构体：___________ ①对位二取代苯，且苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮； ②分子中两个氧原子与同一原子相连。 （7）结合所学知识并参照上述合成路线，设计以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备聚合物的合成路线。___________ (合成路线的表示方式为：) 二、探究海洋中的化学物质 2. 我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，可以通过淡化海水获取淡水、从海水中提取食盐、镁等重要的化学物质。食盐是一种食品添加剂，也是一种重要的工业原料，如生产烧碱、纯碱、盐酸等。 （1）海水淡化的方法主要有两种原理，除了可以利用反渗透膜的分离作用淡化海水，还可以利用___________原理，进行海水淡化。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 渗析 D. 萃取 （2）某海水样品测得其pH值约为8.0~8.5(常温下)，以下物质中，可能使海水呈碱性的有___________。 A. MgCl2 B. NaCl C. KBr D. NaHCO3 （3）在浓氨水中通入过量CO2后，加入NaCl颗粒可制得碳酸氢钠、写出另一产物的电子式___________。 （4）常温下，将盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O] ___________[Cl-](填“>”“<”或“=”)； （5）碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品，下列关于两种物质的水溶液的说法错误的是___________。 A. 两种溶液之间不能相互转化 B. 均存在水解平衡 C. 均呈碱性，且加热后碱性都增强 D. 均存在 3. 我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，可以通过淡化海水获取淡水、从海水中提取食盐、镁等重要的化学物质。镁是重要的国防金属，世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是海水提镁的流程图： （1）试剂a可以为___________(填“CaO”或“CaCO3”)，该物质属于___________。 A．强电解质 B．非电解质 C．弱电解质 D．离子化合物 （2）上述流程中，由氯化镁溶液得到无水氯化镁的过程是将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到MgCl2·6H2O，后将该晶体在X气流中加热得到无水MgCl2，则X物质可能为___________。 A. Cl2 B. N2 C. HCl D. CO2 （3）写出氢氧化镁和试剂b反应的离子方程式___________。 （4）常温下，取氢氧化镁悬浊液，加一定量的水进行稀释(稀释后仍为悬浊液)，在下图中补全稀释过程中pH值随加入水的体积的变化示意图。___________ （5）在氢氧化镁悬浊液中加入CuSO4，现象为___________，写出该过程中的化学反应原理___________。(已知、 )。 三、常见元素的化学反应 4. 由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。 Ⅰ．化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇。对甲烷而言，有如下两个主要反应： ① ② （1）若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，假设体系温度不变，则参与反应的O2(g)与H2O(g)的体积比为___________；当生成1molCO，转移电子的数目为___________。 Ⅱ．甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所