第2章　海水中的重要元素——钠和氯 单元测试 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第2章　海水中的重要元素——钠和氯 达标练习2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 2、一块表面己被缓慢氧化的金属钠,其质量为10.8 g,投入100 g水中,收集到氢气0.2 g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是(　　) A.6.2 g B.4.6 g C.7.8 g D.10.6 g 3、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 4、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.3 mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D．v(D)=30 mol•L-1•min-1 5、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液呈红色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 6、(双选)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33 ℃,沸点为73 ℃,遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3,制备的反应原理:I2+3Cl22ICl3。下列说法正确的是(　　) A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸 B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D.装置丁中生成ICl3,其中碘元素的化合价为-3价 7、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的是（   ） A. NaClO溶液       B. 久置的氯水          C. KOH溶液           D. 稀H2SO4 8、下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是(　　) A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4 C.0.5 mol HCl D.0.3 mol HNO3 9、下列关于同温同压下的两种气体O2和O3的判断正确的是（ ） A．体积相等时密度相等 B．分子数相同时质量相等 C．体积相等时质子数相等 D．质量相等时原子数相等 10、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ） A. 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数均为NA B. 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NA C. 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NA D. 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA 12、用密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（    ） A. 计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸 B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置 C. 转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度 13、下列物质所含分子数最多的是( ) A．标准状况下11.2L CO2(标准状况下，Vm=22.4L·mol-1) B．0.2mol N2 C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值) D．1.8g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) 14、在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)