第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于漂白粉的叙述正确的是 A．漂白粉可用NaOH制得 B．漂白粉的有效成分是 C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物 D．漂白粉可以暴露在空气中不会变质失效 2．下列有关实验说法正确的是 A．图甲装置气密性检查：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一段距离，一段时间后松开，注射器活塞回到原位，说明气密性良好 B．图乙为称量一定质量的NaOH固体 C．胆矾结晶水含量的测定中，加热、在空气中冷却后称量，再加热、再在空气中冷却后称量，要求两次称量质量差小于0.1g (用托盘天平称量)，说明结晶水已完全失去 D．图丙常用来制备CO2气体和O2气体，通过控制活塞，可以控制反应的进行 3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ） 选项 实验操作 现象 结论 A 植物油和溴水混合后振荡、静置 溶液分层，溴水褪色 植物油萃取了溴水中的Br2 B 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中 溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe3+弱 C    出现白色沉淀 氨气、二氧化碳与饱和食盐水反映生成碳酸钠 D 将盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现白色固体，倒去试管中液体，再加入适量水 白色固体溶解，溶液显蓝色 白色固体为无水硫酸铜 A．A B．B C．C D．D 4．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，则下列叙述正确的是（     ） A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA B．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA C．常温下，1.0 L1.0 mol⋅L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA 5．对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是 A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B．Na2O和Na2O2中的氧元素都是-2价 C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH D．在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂 6．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是 A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中体现氧化性 7．下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等 8．下列各组实验的叙述正确的是 A．制备胶体：向稀溶液中滴入饱和溶液 B．检验与水反应产物：用试管收集产生的气体，靠近火焰，听是否有爆鸣声 C．配制溶液：容量瓶洗涤后无需干燥，可直接配制溶液 D．除去溶液中混有的：取混合物于烧杯中，加入过量盐酸 9．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化和干燥气体 C．制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 10．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（　　） A．Na2CO3 B．Na2O2 C．CaO D．Ca(ClO)2 11．下列反应的生成物一定是纯净物的是 A．甲烷和氯气光照 B．氢气与氯气光照 C．乙醇和浓硫酸共热 D．碳与浓硫酸共热 12．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②饱和NaCl溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥NaCl稀溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④ 二、非选择题（共10题） 13．为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下： 反应时间 t0 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯和药品质量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6 (1). 则完全反应后，生成二氧化碳的质量_________g。 (2). 请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)