第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列图中的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．图甲：加热溶液制备固体 B．图乙：测定溶液的 C．图丙：用稀硫酸和溶液进行中和反应反应热的测定 D．图丁：测定盐酸与反应的速率 2．NaH2PO4、Na2HPO4是新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一。298K时，向H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，所得溶液中H3PO4、、、的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=]。下列叙述正确的是(已知：lg2=0.3) A．使δ()增加的离子方程式：H3PO4+2OH-=+2H2O B．b点溶液中：c(Na+)<3c()+3c() C．c点溶液中由水电离出的c(H+)为10-12.7 D．若NaH2PO4和Na2HPO4组成的混合溶液pH=6，则溶液中：c()=400c(H3PO4) 3．下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是 A．中阳离子与阴离子的个数比为2∶1 B．常温时，硫化钠水溶液的 C．硫在足量中燃烧生成 D．利用饱和溶液可除去中混有的HCl 4．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向固体中加入盐酸，有黄绿色气体生成 HCl既体现还原性又体现酸性 B 向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。再加固体，无明显现象。 与KSCN的反应具有不可逆性 C 向溶液中通入气体有黑色沉淀生成 结合的能力： D 相同条件下Na分别与水和无水乙醇反应，前者产生气体的速率更快 结合的能力： A．A B．B C．C D．D 5．已知：丙酮酸(CH3COCOOH)是一种弱酸。室温下，向20mL一定浓度的丙酮酸溶液中滴加溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．丙酮酸的浓度为 B．①点溶液中： C．②点溶液中： D．水的电离程度：①<②<③ 6．室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列说法不正确的是 A．溶液中有 B．当滴加至中性时，溶液中，用去溶液的体积大于 C．当用去溶液体积时，溶液的，此时溶液中有 D．当用去溶液体积时，此时溶液中有 7．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2g氖气含有0.1NA个氖原子 B．常温下，的氨水中含有的数目为10-13NA C．标准状况下，与足量的铁反应，转移的电子数为NA D．一定条件下，与足量的充分反应，生成2NA个分子 9．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka 10．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能等于 A．12 B．8 C．7 D．3 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl-、SO B．由水电离的c(H+)=10-13mol/L溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO C．pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO D．使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、ClO-、AlO、Na+ 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向A、B两支试管中各加入2mL10%的溶液，向B试管中加入2滴溶液 B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 蒸干并灼烧溶液 得到白色固体 获得固体 C 分别将1mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)＞pH(HB) 酸性：HA＜ HB D 向0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 13．有关电离平衡的理解不正确的是 A．弱电解质的溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡 B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡。 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡 14．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A．将水加热，Kw增大，但pH不变 B．c(H+)=mol·L-1的溶液一定呈中性 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，Kw减小 D．向0.1ml·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小 15．欲使氨水溶液中的NH浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体 A．NaOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Al(OH)3 二、填空题 16．