第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中 用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 B 向某溶液中加铜和稀H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有 C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 D 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 2．一定温度下分别对醋酸钠稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 ①加少量水  ②加少量冰醋酸  ③加少量固体  ④加少量固体 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 3．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗 B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的浓度较大 C．100 mL 的醋酸溶液恰好中和10 mL 的NaOH溶液 D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大 4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．溶液加热 B．试剂存放 C．碱式滴定管排气泡 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 滴有酚酞的溶液中加入固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 B 在平衡体系中加入KCl固体 溶液颜色变浅 加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动 C 常温下，用pH计测定1mol/L溶液 测得pH=7 溶液对水的电离程度无影响 D 取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/L溶液，再滴几滴1mol/L溶液 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 6．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI 7．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A B C D 用此装置提纯I2 用标准KMnO4溶液测定待测液Na2C2O4物质的量浓度 观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3) 制取并收集干燥纯净的NH3 A．A B．B C．C D．D 8．下列表述中正确的是 A．将AlCl3溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，最终能够得到AlCl3固体 B．已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，则将1 molN2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出Q kJ的热量 C．向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，减小 D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 9．某温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是 A．a点对应的溶液： B．b点对应的溶液： C．c点对应的溶液： D．a点对应的溶液： 10．25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是 A．溶液中浓度减小、浓度增大 B．溶度积常数不变 C．的溶解度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动 11．关于常温下的溶液，下列说法不正确的是 A．由水电离出的浓度约为 B． C．加水稀释使电离度增大，溶液减小 D．加入少量固体，溶液酸性减弱 12．下列有关表述正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同 C．室温下，Cl2在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 13．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③稀醋酸溶液中存在醋酸分子 ④同温下，0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥常温时，0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓