2024届高三新高考化学大一轮专题复习强化训练：电离平衡

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 2024届新高考化学大一轮专题复习强化训练 电离平衡 一、选择题（共15题） 1、下列说法正确的有( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③ 一元酸溶液中 浓度一定为 ④强酸溶液中的 浓度不一定大于弱酸溶液中的 浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2、常温下，有a mol·L－1HX和b mol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是（ ） A．若a＝b且c（X－）>c（Y－），则酸性：HX>HY B．若a>b且c（X－）＝c（Y－），则酸性：HX>HY C．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸 D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸 3、已知温度为 时，在 氨水中存在以下电离平衡 ，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A. 温度升高，平衡向逆反应方向移动 B. 通入少量 气体，平衡向正反应方向移动 C. 滴加少量 溶液，溶液中 减少 D. 加入少量 固体， 的电离程度增大 4、NA为阿伏加德罗常数的值。已知常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO，下列说法错误的是( ) A．每升溶液中的H＋数目为0.01NA B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)>c(H＋)＝2c(OH－) C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小 D．NaHSO4不是弱电解质 5、将浓度为 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A. B. C. D. 6、二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是( ) A. 海水酸化能引起 浓度增大、 浓度减小 B. 海水酸化能促进 的溶解，导致珊瑚礁减少 C. 能引起海水酸化，其原理为 D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 7、25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　) A．Ka＝ B．V＝ C．Ka＝ D．Ka＝ 8、25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低 D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变 9、 时， 的盐酸和醋酸各 分别加水稀释， 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. 点溶液的导电性比 点溶液的导电性强 C. Ⅰ溶液中和 的能力强于Ⅱ溶液 D. 将 、 两点溶液加热至 ， 变小 10、已知人体必需氨基酸之一赖氨酸[ ，用 表示]。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐 ， 呈酸性，在水溶液中存在电离平衡： 下列叙述正确的是( ) A. 的水溶液稀释10倍后， B. 的水溶液中 C. 水溶液中 D. 水溶液中 的水解平衡常数 与 的关系为 11、乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为CH3CH2NH2＋H2OCH3CH2NH＋OH－。298 K时，在20.00 mL 0.1 mol·L－1乙胺溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸V mL，混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．在pH＝7时加水稀释混合溶液，b点向c点移动 B．b点对应溶液中离子浓度关系：c(Cl－)＝c(C2H5NH)＝c(OH－)＝c(H＋) C．在a点时，V mL<10.00 mL D．298 K时乙胺的电离常数Kb的数量级为10－11 12、室温下，向100 mL饱和H2S溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．整个过程中，水的电离程度先增大后增大 B．该温度下H2S的Ka1数量级为10－7 C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化 D．a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小 13、已知 为一元弱