第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时 A．c(Ca2＋)=c() B．c(Ca2＋)=c()= C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3) D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠Ksp(CaCO3) 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 3．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 能被铝粉还原为NH3 B 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色 氧化性：H2O2>Fe3＋ C 常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 mol·L-1 KI溶液，观察沉淀颜色变化 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比I2的强 A．A B．B C．C D．D 4．铝片与Na2CO3溶液反应的探究实验如图所示。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH- B．对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C．推测出现白色浑浊的原因[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+CO+H2O D．热后H2和CO2逸出时发生的反应均为氧化还原反应 5．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸与水以任意比例互溶 B．10 mL 1 mol·L-1 醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液完全反应 C．醋酸的导电性比盐酸的弱 D．1 mol·L -1 的醋酸溶液的 c(H＋)约为 0.01 mol·L-1 6．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O H+ + OH− ΔH>0 B．NH4Cl溶液可以用作除铁锈的工作原理：NH+ H2O NH3·H2O + H+ C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH−(aq) D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO = CaCO3 7．在不同温度下，水溶液中[H+]与[OH-]有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是 A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、 B．b点对应的溶液中大量存在： 、Ba2+、OH-、I- C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、 D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl- 8．实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．时，的电离平衡常数约为 B．后，溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是的挥发 C．升高温度，溶液中减小，增大，pH减小 D．溶液中存在： 9．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．NaOH D．SO3 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液 B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 取5mL溶液，加入1mL溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的值 前者的值更小 醋酸浓度越大，电离程度越大 D 将通入小苏打溶液中[已知电离常数：，，] 有气泡产生 可制取较高浓度的次氯酸溶液 A．A B．B C．C D．D 11．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH=7 C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，22.4L水含有的原子个数为3NA个 12．铁盐法是处理含砷废水的主要方法，已知比毒性大且不易沉降，砷(V)酸铁、砷(V)酸钙的溶解度很小。以下是硫酸厂酸性含砷(Ⅲ)废水的处理步骤： (1)向含砷废水中加入消石灰，调节废水的pH至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液； (2)向上述混合