2024届高三新高考化学大一轮专题复习强化训练：电离平衡常数

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 2024届新高考化学大一轮专题复习强化训练 电离平衡常数 一、选择题（共15题） 1、已知下面三个数据：7．2×10－4、4．6×10－4、4．9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2＝HCN＋NaNO2　NaCN＋HF＝HCN＋NaF　NaNO2＋HF＝HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是( ) A. K(HF)＝7．2×10－4 B. K(HNO2)＝4．9×10－10 C. 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN D. K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 2、醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1．75×10－5。下列说法错误的是( ) A. 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范围内 B. CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C. 将0．1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变 D. 等体积的0．1 mol·L－1NaOH溶液和0．1 mol·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 3、 H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1＝7．6×10－3，Ka2＝6．3×10－8，Ka3＝4．4×10－13。下列说法正确的是(　　) A. 浓度均为0．1 mol·L－1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH<7 B. Na2HPO4溶液中，c(H＋)＋c(H2PO)＋2c(H3PO4)＝c(PO)＋c(OH－) C. 向0．1 mol·L－1的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化，溶液pH＝1时，溶液中大约有7．1%的H3PO4电离 D. 在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH＝11时，c(PO)>c(HPO) 4、已知25 ℃时，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：Ka＝＝1．75×10－5，下列有关说法可能成立的是(　　) A. 25 ℃时，向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka＝8×10－5 B. 25 ℃时，向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka＝8×10－4 C. 标准状况下，醋酸溶液中Ka＝1．75×10－5 D. 升高到一定温度，Ka＝7．2×10－5 5、部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列选项正确的是(　　) A. 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO B. 反应HCO＋OH－CO＋H2O的平衡常数K＝5．6×103 C. 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN所含阴离子的数目相等 6、已知：Ka(HA)＝3．0×10－4，Ka1(H2B)＝4．3×10－2，Ka2(H2B)＝5．6×10－6。下列说法正确的是(　　) A. 与等浓度、等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大 B. pH＝a的NaA溶液中，水电离出的c(OH－)为10－amol·L－1 C. 向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A－＋H2B===HB－＋HA D. 向Na2B溶液中滴加等浓度、等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性 7、已知常温下H2A的Ka1＝2．7×10－6，Ka2＝6．3×10－10，HClO的Ka＝3×10－8。下列说法不正确的是(　　) A. NaHA溶液中存在：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－) B. 向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式：Cl2＋2A2－＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HA－ C. 等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH－)===c(H＋)＋c(ClO－)＋c(HA－)＋c(H2A)＋c(HClO) D. NaClO溶液中水电离出的c(H＋)·c(OH－)小于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H＋)·c(OH－) 8、已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1＝5.60×10－2，Ka2＝5.42×10－5。下列叙述错误的是(　　) A. H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大 B. 常温下，NaHC2O4溶液呈碱性 C. 0.001 mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(Na＋)＝2×[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)] D. 常温下将pH＝3的H2C2O4溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合