2024届高三新高考化学大一轮专题训练-----化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-化学反应原理综合题 1．（2022·辽宁·一模）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题： (1)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 总反应：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=_______kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______ (2)已知：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。 A．升温 B．恒容时，再充入CO C．恒压时，再充入N2O D．恒压时，再充入N2(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示： ①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)； ②T1_______T2(填“>”或“＜”)； ③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。 (4)间接电解法除N2O。其工作原理如图4所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。从A口中出来的气体是_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去N2O的原理：_______。 2．（2021·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考二模）碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用： (1)已知下列热化学方程式： i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g)△H1=-133kJ·mol-1 ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△H2=-100kJ·mol-1 又已知在相同条件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的正反应的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则逆反应的活化能Ea(逆)为___________kJ·mol-1。 (2)查阅资料得知，反应CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分两步进行： 第I步反应为CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反应)； 第II步为快反应。 增大I2的浓度___________(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由是___________。 (3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入6moLH2S和3moLCH4，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。在压强为0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示： 为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的Kp=___________(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)。 (4)合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。 阳极的电极反应式为___________，离子交换膜a为___________(填“阳膜”、“阴膜”)。 3．（2023·湖南·校联考模拟预测）光气又称碳酰氯，是一种重要的有机中间体，是非常活泼的亲电试剂，易水解，遇水迅速产生两种酸性气体。回答下列问题： (1)的模型为_______。 (2)工业上用和在高温、活性炭催化作用下合成光气：。在时，向盛有活性炭的恒容密闭容器中加入和，此时容器内压强为，和的浓度在不同时刻的变化状况如图所示： ①下列各项能说明容器中反应已达平衡状态的有_______。 a.容器内压强不再改变    b. c.气体颜色不再改变    d.容器内气体的平均摩尔质量不再改变 ②反应在第时达到平衡，用表示的该反应在内的化学反应速率为_______； ③则该反应的压强平衡常数_______(保留三位有效数字)，第时改变的条件是_______，第10分钟时反应又达到平衡，则平衡常数较第6分钟时_______(填“变大”、“变小”、或“不变”)。 (3)一种光气合成原料的电化学制备方法与流程如下图所示： 有机复合电解液中含有多种有机溶剂及水，4为阴离子交换膜，则电解过程中电极2是_______极，其电极反应式为____