精品解析：河南省郑州外国语学校2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题

命学科网 郑州外国语学校2021-2022学年高二上期第二次月考 一、选择题（每小题5分，共70分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列有关化学在生产、生活中的应用不正确的是 A.煤、石油、天然气属干不可再生能源，风能、地热能、海洋能属干新能源 B.高炉炼铁工业中，增加高炉高度，尾气中CO的比例不变 C.利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料 D.铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位质量的电极材料释放的电能大 2.下列操作或结论正确的是 A.测定中和热时，每次实验均应测量两次温度：起始温度和反应后最高温度 B.实验室制氢气使用粗锌比使用纯锌反应速率快 C.凹液面均与“0”刻度线相切，25mL滴定管液体体积为50mL滴定管的一半 D.为使实验现象明显.中和滴定时加入5mL酚酞或甲基橙 3.下列现象或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.热的纯碱溶液比常温下的纯碱溶液洗涤油污的效果更好 B.通常在HCI气流中加热MgC2●6H2O晶体来制取无水氯化镁 C.密封保存在细口无色玻璃瓶中的氯水，一段时间后颜色变浅 D.实验室保存NH4F溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶.应该用塑料瓶 4.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1moY进行反应：2X(g)+Y(0) Z(g).经60s 达到平衡.生成0.3molZ.下列说法正确的是 A.若向容器中再加入物质Y,物质X的转化率增大 B.以X浓度变化表示的反应速率为0.03mol/(Lmin) C.锊容器体积扩大，X的平衡浓度减小 D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0 5.某同学欲探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，设计实验如下图，该同学电解10min后停止实验.将 电解质溶液恢复至室温.同时测得丙池左侧电极质量增重3.2g,下列说法不正确的是 第1页/共8页 命学科网 Fe 精铜 粗铜 氧气 -上 KOH溶液 饱和NaCI溶液 CuSO溶液 甲 乙 丙 A.丙池右侧电极减轻质量可能大干3.2g B.X为阳离子交换膜 C.若乙池阴极区和阳极区溶液体积均为200mL,则停止电解时阴极区pH-14 D.实验结束后，甲池溶液pH减小 6.一定条件下，反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 下列说法正确的是 个N2的体积分数 0.2 P2 0.1 100 200 300 温度/℃ A.压强：p1>p2 B.b、c两点对应的平衡常数：Kc>Kb C.a点：2v(NH3)压=3MH2是 D.a点：NH3的转化率为1/3 7.常温下，下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强而水的电离程度比反应前明显减小的 是 A.向饱和硫化氢溶液中通入少量氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氢化氢 C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D.向醋酸溶液中滴加氨水至溶液呈中性 8.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底，以下推断中正确的是 A.BeC2溶液的pH<7.将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2 第2页/共8页 命学科网 组卷回 B.Na2BeO2溶液的pH>7.将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO C.Be(OH)z既能溶于盐酸，又能溶干NaOH溶液 D.BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物 9.下列图示与对应的叙述相符的是 T 234g 1×10 e(H')mol-L H,起始体积分数 容器体积 图 图2 图3 图4 A.图1表示1LpH=2的CHsCOOH溶液加水稀释至VL,pH随IgV的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的 变化，图中a点N2的转化率小干b点 D.图4表示同一温度下，在不同容积容器中进行反应2BaOz(s)一2BaO(s)+O2(g).O2的平衡浓度与 容器容积的关系 10.室温下，用相同浓度的NaOH溶液.分别滴定浓度均为0.1moL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液， 滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 HA HB HD 50 100 中和百分数% A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)） C.pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B-)）=c(D) D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 11.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是 ①FeCl3溶液与Cu反应 ②将FeCl3溶液加