第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步题2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步题2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)；硫酸水溶液中发生如下电离：， 。 结合以上信息，下列说法不正确的是（ ） A．焦硫酸具有强氧化性 B．水溶液显中性 C．98%的可以表示为： D．焦硫酸与水反应方程式： 2、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时 A．两者消耗NaOH的物质的量相同 B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较 3、常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化关系如图所示,下列叙述错误的是(　　) A.常温下:Ka(HB)>Ka(HC) B.HC的电离度:a点<b点 C.当lg=4时,三种溶液同时升高温度(忽略水的蒸发及溶质的挥发),减小 D.当lg=5时,HA溶液的pH为7 4、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(　　) A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度 5、下列说法不正确的是( ) A．常温下，pH=7的溶液不一定是纯水 B．常温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=14-x，两者等体积混合后，pH>7 C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-) D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c()=c() 6、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是(　　) A.HCN的电离方程式为HCN H++CN- B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度 C.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变 D.溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 7、在溶液中，下列关系不正确的是( ) A. B. C. D. 8、用0.1mol/LNaOH溶液滴定40 mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是( ) A．H2SO3的=1×107.19 B．0.1 mol/LNaHSO3溶液的pH=4.25 C．图中Y点对应的溶液中，3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-) 9、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　） A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣ B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓ 10、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 (　　) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.达到沉淀溶解平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.达到沉淀溶解平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.达到沉淀溶解平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 11、有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg ，下列表述正确的是（ ） A．25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B．25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 C．25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0 D．25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 12、常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ） A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: