2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--工业流程题 1．（2023秋·四川眉山·高三统考期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下： 回答下列问题： (1)写出Cl2与KOH溶液反应的化学方程式___________。 (2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是___________。 (3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式___________。 (4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是___________。 (5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品有___________(写化学式)。实验室模拟工业流程中“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有___________。 (6)该工艺每得到1.98kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为___________mol。 2．（2022秋·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中学校考阶段练习）湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品(含有FeO、Fe2O3、CuO杂质)为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下： 已知：当pH≥3.5时，Fe3+会以Fe(OH)3沉淀的形式被除去 (1)流程中所用到的稀硫酸需要配制： ① 实验室用质量分数为98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)来配制100 mL 2.5 mol·L-1的稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________、___________、___________。 ② 需要量取浓硫酸___________mL(保留到小数点后一位)。 (2)滤渣1是___________ (填化学式，下同)，滤渣2是___________、___________。加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________。 (3)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450~500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为___________。 3．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）三氯化六氨合钻是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有、、、等 ②、、、 溶液中金属离子物质的量浓度低于时，可认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)Co位于元素周期表_______，基态价层电子的电子排布图为_______。 (2)写出加“适量”发生反应的离子方程式_______。 (3)加调节pH至a后会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节的范围为_______。 (4)操作I的步骤包括：_______、冷却结晶、减压过滤。 (5)下列说法错误的是_______。 A．流程中除作反应物外，溶于水电离出的会抑制后期加入的的电离，防止生成沉淀 B．稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。的K稳值比小。 C．为了得到较大颗粒的晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却 (6)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过暈的NaOH液并加热，将完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶中加入过量的KI和2～3滴淀粉溶液，再用的溶液滴定(反应原理：，)，达到滴定终点时消耗溶液24.00mL，以下说正确的是_______。 A．装有溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗 B．滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时改为滴加半滴溶液)，直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点 C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 (7)计算产品中钴元素的含量为_______。(保留三位有效数字) 4．（2023春·山西太原·高三太原五中校考阶段练习）以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。 (1)中铁元素的化合价为___________。 (2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。 (3)工业上，吸收时宜选用的试剂X为___________(填“水”或“浓硫酸”)。 (4)因为在保存过程中发生_________(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品中不可避免地存在，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，_______，说明含有。 (5)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的方程式：___________。 ______