第一章 常见的碱、酸碱反应讲义——2023-2024学年浙教版科学九年级上册

学员编号： 年 级： 九年级 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目： 科 学 学科教师：胡老师 授课类型 T（常见的碱） T（酸和碱之间发生的反应） 授课日期及时段 教学内容 ( T 同步 —— 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一、碱的定义：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。 二、几种常见的碱 1、氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 （1）物理性质： 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、 、苛性钠 熟石灰、 颜色、状态 白色固体 白色固体 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水（溶解度随温度升高而减小），溶解时放出少量的热 吸水性 易吸收水分而潮解（称量氢氧化钠时不能放在纸上） 无 潮解：暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象。 新制的氢氧化钠 在空气中放置后的氢氧化钠 （2）化学性质： ①与酸碱指示剂反应：石蕊试液变 、酚酞试液变 ； ②跟某些非金属氧化物反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2），NaOH必须密封保存； Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）； 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O；2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O，吸收酸性气体 SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O；盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞，因为玻璃主要成分 是二氧化硅。 ③跟酸发生酸碱反应： NaOH＋HCI = NaCI + H2O； Ca(OH)2＋2HCI = CaCl2 + 2H2O；H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O（改良酸性土壤） ④跟某些盐反应： (1) CuCl2溶液与NaOH溶液反应，现象：产生 沉淀 CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+ 2NaCl (2) FeCl3溶液与NaOH溶液反应，现象：产生 沉淀 FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、碱的通性： 通性 规律性及举例 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 与非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物→盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 与酸发生中和反应 酸＋碱→盐+水 Ca(OH)2＋2HCI = CaCl2 + 2H2O 与某些盐反应 碱＋盐→新碱＋新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+CaCO3↓ 以上碱的化学性质要注意： （1）只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第3条 （2）第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 1、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色 D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成 2、烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是( ) 3、把盛有5克16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10克16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是( ) A.产生蓝色沉淀0.98克 B.锥形瓶内物质总质量不变 C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5% D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等 4、下列物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是( ) A. 熟石灰、消石灰、CaO B. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH D. 熟石灰、石灰石、CaCO3 5、下列对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述，错误的是( ) ①都是白色固体　②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红　 ④都能与酸发生反应　⑤溶液通入CO2都变浑浊　⑥与Na2CO3反应都变浑浊 A.