第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： B．用溶液刻蚀电路板上的铜： C．溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)： D．加热溶液除去油污： 2．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物为含有非极性共价键的离子化合物 B．简单离子半径： C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性 D．Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应 3．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是 选项 证据 推理 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大 HSO结合H+的能力比SO的强 B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深反应 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解 D 向浓度均为0.01mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol•L-1的AgNO3溶液，出现黄色沉淀 说明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 4．向盛有溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。再向其中滴加溶液产生黄色沉淀，则说明 A． B． C． D．无法比较 5．下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是 A． B． C． D． 6．水溶液能导电且属于弱电解质的是 A．HCOOH B．HI C．SO2 D．NaClO 7．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O H+ + OH− ΔH>0 B．NH4Cl溶液可以用作除铁锈的工作原理：NH+ H2O NH3·H2O + H+ C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH−(aq) D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO = CaCO3 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．盐酸中含有个分子 B．已知核反应：，则1mol中含有中子数55 C．与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于 D．溶液中与离子数之和小于 9．室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全 B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37 C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-) D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液 10．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH3有关的图像描述正确的是 A．图①表示在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线 B．图②表示平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)=aB(H2) C．图③表示25℃时分别稀释pH=1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水 D．图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 11．下列叙述中不正确的是 A．等pH的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c()的大小关系：①＞③＞② B．0.1mol·L-1NH4HS溶液中有：c()＜c(HS-)＋c(S2-)＋c(H2S) C．配制Fe2(SO4)3溶液时，加入少量硫酸，可以防止Fe3+水解 D．等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)=c(CN-)＋c(HCN) 12．下列溶液一定显中性的是 A．溶液中c(OH-)=c(H+) B．滴加石蕊试液后呈紫色的溶液 C．溶液中c(H+)=10-7mol•L-1 D．pH=7的溶液 13．下列电离方程式中，正确的是 A．CH3COONH4=CH3COO-+NH B．H2S2H++S2- C．NaHCO3=Na++H++CO D．Ba(OH)2Ba2++2OH- 14．298K时，在20.0mL0.10mol/LH2SO4溶液中滴入0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是 A．滴定过程可用石蕊作指示剂 B．a点溶液的pH=1.0 C．b点溶液中c(H+)=0.05mol/L D．c点对应的NaOH溶液体积为20.0mL 15．常温下，将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c