第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列由实验操作、现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，再加入1mL 0.1 溶液 溶液中先出现蓝色沉淀，后出现黑色沉淀 B 向某溶液中滴入少量氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中可能含有 C 将盛有气体的密闭容器压缩体积 气体颜色先变深后变浅 平衡向消耗气体的方向移动 D 将适量氯水滴入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 2．某温度下，四种不同一元酸溶液在不同浓度时的pH如下表所示，下列推测不合理的是 酸浓度(mol/L) 酸HX的pH 酸HY的pH 酸HM的pH 酸HN的pH 0.010 3.44 2.00 2.92 2.20 0.10 2.94 1.00 2.42 1.55 A．该温度下电离出H+的能力：HY>HN>HM>HX B．该温度下将HY溶液加入NaX溶液中，发生反应为HY+NaX=HX+NaY C．该温度下当HX的浓度为0.10mol/L时，c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—) D．该温度下用同种方法测定，相同体积的0.10mol/LHM溶液比0.010mol/LHM溶液导电能力强 3．25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L，则下列说法正确的是 A．该溶液的pH一定为2 B．该溶液的pH一定为12 C．该溶液一定是NaOH溶液 D．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存 4．下列属于弱电解质的是 A．酒精 B．醋酸 C．铝 D．硫酸钡 5．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．甲基橙为黄色的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 6．下列说法正确的是 A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g) +12H2O(g) ∆H<0，则该反应一定能自发进行 B．相同的溶液、溶液、溶液、溶液 C．由和溶液组成的燃料电池，负极反应为 D．溶液加水稀释，的值减小 7．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C．等浓度、等体积的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多 8．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是 实验操作 现象 结论 A 将固体加入盐酸中 固体溶解 碳酸是弱酸 B 将打磨过的铝片加入到稀硫酸中 反应越来越快 该反应放热 C 与盐酸生成的气体通入溶液中 产生黑色沉淀 ：ZnS>CuS D 中，滴加2滴溶液 产生大量气泡 作催化剂 A．A B．B C．C D．D 9．如图是某学生总结的氯的含氧酸及对应盐的性质变化规律。下列推断中错误的是 A．氯的含氧酸盐随含氧量的升高，氧化性减弱 B．对应的等浓度盐溶液中，MClO的溶液碱性最强 C．氯的含氧酸盐随含氧量的升高，热稳定性增强 D．充分加热MClO3，其分解后剩下的固体是MClO 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．与Al反应产生的溶液中：、、、 11．时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是 A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或 12．乳酸(用HM表示)是常见的有机酸，在生活中有着广泛的应用。常温下，向10 mL 0.10 mol·L HM溶液中，逐滴滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．当加入5 mL氢氧化钠溶液时，溶液中存在 C．随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离程度逐渐增大 D．用氢氧化钠溶液滴定乳酸，可选酚酞作指示剂 13．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度/mol·L−1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl－ HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10−5mol·L−1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变 KspCaCO3=4.96×10−9 KspMgCO3=6.82×10−6 KspCa(OH)2=4.68×10−6 KspMg(OH)2=5.61×10−12 下