1.2 物质的酸碱性讲义——2023-2024学年浙教版科学九年级上册

物质的酸碱性 1、 学习目标 1、 认识物质的酸碱性 2、 学会区别酸性物质、酸、碱性物质、碱 3、 掌握酸碱指示剂的使用 2、 认识与思考 1、 思考：生活中哪些物质是酸的，它们的共同点是什么？ 例如：食醋、柠檬、苹果汁、酸梅等 溶液的酸性是由于其含有一类特殊的物质——酸。这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、 思考：什么是电离？ 电离：一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动的离子的过程。 如：盐酸：HCl = H+ + Cl- 硫酸：H2SO4 = 2H++ SO42- 3、 思考：什么是酸？ 酸：在水中电离时，生成的阳离子都是H+的化合物。 酸的电离通式：酸 = H+ + 酸根阴离子 （酸根离子：某种酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子） 4、 思考：什么是碱？ 碱：在水中电离时，生成的阴离子都是OH-的化合物。 如：氢氧化钠：NaOH = Na+ + OH- 氢氧化钙：Ca(OH)2 = Ca2++2OH- 5、 思考：怎样鉴别物质的酸碱性？ 使用酸碱指示剂，在酸性或碱性溶液中能显示出不同颜色。 常见的酸碱指示剂为紫色石蕊试液和无色酚酞试液 6、 思考：分别在稀盐酸、氢氧化钠溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，观察颜色？ 在稀盐酸中，紫色石蕊试液变红色； 在氢氧化钠溶液中，紫色石蕊试液变蓝色。 7、 思考：如何比较精准知道溶液酸碱性的强弱程度，什么能反映？ pH：反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常在0~14之间 使用pH试纸可以比较精准知道溶液酸碱性的强弱程度，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强，pH为7时，物质呈中性。 3、 总结 1、 酸性物质、酸的区别 1） 、酸是电离时阳离子全部是氢离子，酸性物质是含有氢离子的物质。 2） 、酸呈酸性，一定是酸性物质 3） 、酸性物质不一定是酸。 如：KHSO4溶液，是酸性物质，但不是酸 2、 碱性物质、碱的区别 1） 、碱是电离时阳离子全部是氢氧根离子，酸性物质是含有氢氧根离子的物质。 2） 、碱呈碱性，一定是碱性物质 3） 、碱性物质不一定是碱。 如：纯碱的水溶液呈碱性，但它不是碱 3、 酸碱指示剂在溶液中的颜色 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 红色 蓝色 紫色 无色酚酞试液 无色 红色 无色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 / 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 / *（八字口诀：酸红碱蓝 酸无碱红） 1） 、指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化。 2） 、不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。 4、 pH试纸 5、 pH试纸的用法 用洁净的玻璃棒蘸取被测的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 4、 随堂小练 1、 下列物质不属于酸的是（ ） A、 HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HF 2、 醋酸、柠檬酸等都是食品加工中常用的酸，它们在水溶液中都能电离生成（ ） A、 H+ B、OH- C、Cl- D、SO42- 3、 胃液中含有少量帮助消化的酸是（ ） A、 稀硫酸 B、稀硝酸 D、碳酸 D、稀盐酸 4、 有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（ ） A、 ACB B、CBA C、BAC D、BCA 5、 实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A、 肥皂水：9~10 B、食盐水：7 C、牙膏：8~9 D、橘子水：3~4 6、一份未知溶液用pH试纸检测时，用蒸馏水清洗玻璃棒后，未擦干，直接蘸取被测溶液，则得到的pH比实际的要（ ） A、不变 B、变小 C、变大 D、无法确定 7、 以下属于酸的电离产物的是（ ） A、H+ Na+ Cl- B、NO3- SO42- H+ C、Na+ K+ NO3- D、OH- Cl- K+ 答案：1、B