第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18gH218O含有的中子数为10NA B．1molH2O2含有的共价键数目为4NA C．3mol单质铁完全转化为Fe3O4失去的电子数为8NA D．0.5L0.2mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO和HCO总数为0.1NA 2．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．在0.1mol·L−1氨水中：、、、 B．在0.1mol·L−1氯化钠溶液中：、、、 C．在0.1mol·L−1醋酸溶液中：、、、 D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 3．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 4．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．Cu和浓硫酸制取少量SO2气体 B．测定中和热 C． 验证Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2SO4) D．萃取分离碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 5．下列解释事实的方程式书写错误的是 A．向纯水中加入少量的醋酸，溶液pH变小： B．常温下，小苏打在水溶液中发生水解： C．常温下，氯化铵溶液显酸性： D．向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深： 6．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．加热 B．通入少量HCl气体 C．滴入少量NaOH溶液 D．加入少量固体 7．下列说法错误的是 A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干 B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-、CO、NH、S2O可大量共存 C．KH2PO4溶液呈酸性 D．对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大 8．在25℃时， 下列说法正确的是 A．保持温度不变，向NaCN溶液中加水或稀盐酸，则溶液中逐渐增大 B．pH=3的稀醋酸中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=l×10-22mol2/L2 C．等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH=5，则m＜n D．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，其浓度大小关系为：c(Na2CO3)＞c(CH3COONa)＞c(NaOH) 9．用pH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的pH，结果如下： 浓度/() ①0.0010 ②0.0100 ③0.0200 ④0.1000 ⑤0.2000 PH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 根据表中数据，下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．随着HA浓度的增大，HA的电离程度减小 C．该温度下HA电离常数的数量级是 D．加入少量水稀释该稀溶液的过程中，减小 10．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO C．H2CO3H++HCO D．Mg(OH)2=Mg2++2OH- 11．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol/L和0.0100mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是 A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．对装标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，会使测定结果偏低 C．用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 12．下列物质属于弱电解质的是 A． B．氨水 C． D．AgCl 13．一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2−浓度的对数值lgc(S2−)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是 A．Ksp(FeS)=1.0×10−20 B．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀 C．该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液 D．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液 14．下列有关实验操作、现象与结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 B 向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加