江苏省泰州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷

2022~2023学年度第二学期期末考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是 A. 可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 B. 利用超分子的分子识别特征可以分离和 C. 用于文物年代鉴定的和互为同素异形体 D. 中国天眼(FAST)使用的是新型无机非金属材料 2. 工业上电解熔融获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低的熔化温度。下列化学用语正确的是 A. 为共价晶体 B. 中子数为10氟原子： C. 的结构示意图： D. 基态氧原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列关于实验室制取气体的原理与装置正确的是 A．制取 B．制取 C．制取 D．制取 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 葡萄糖具有还原性，可用于制镜 B. 明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌消毒 C. 浓硝酸具有挥发性，可用于制三硝基甲苯 D. 溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上 5. 下列说法正确的是 A. 中原子均为杂化 B. 中的键角大于 C. 共价键的极性： D. 分子中正、负电中心重合 6. 的燃烧热为，下列指定反应的方程式正确的是 A. 与稀硝酸混合： B. 溶液与过量稀氨水混合： C. 的燃烧热的热化学方程式： D. 溶液氧化： 7. 下列关于反应的说法正确的是 A. 反应在任何温度下都能自发进行 B. 反应物的总键能小于生成物的 C. 使用催化剂能改变反应路径，降低反应的焓变 D. 增大氨气浓度，反应速率一定加快 8. 前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是 A. W位于元素周期表s区 B. 第一电离能：Y>Z C. X、Z形成的分子一定是10e-微粒 D. 简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y 9. 制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是 A. 1mol 含有键 B. 甲能发生氧化反应、还原反应、消去反应等 C. 乙分子所有原子不可能在同一平面 D. 丙与盐酸或溶液均能发生中和反应 10. 可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是 A. 溶液的： B. 充电时，极接外电源正极，实现电能转为化学能 C 放电时，当电路中转移电子时，理论上溶解 D. 充电时，极的电极反应式为 11. 通过下列实验探究碳酸盐和碳酸氢盐的性质： 实验1：测定溶液的约为8。 实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀。 实验3：向苯酚浊液中加入少量固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生。 实验4：向溶液中滴入溶液，生成白色沉淀，且有无色气体产生。 下列说法正确的是 A. 实验1的溶液中存在： B. 实验2的上层清液中存在： C. 实验3所得溶液中存： D. 实验4生成白色沉淀的离子方程式为： 12. 一定条件下混合气体通过反应器，发生的反应有： a． b． 实验中检测反应器出口气体的成分及其含量，其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、如图2所示： 已知：选择性 下列说法不正确的是 A. 由如图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态 B. 由如图1可知，温度高于时，平衡转化率变化的原因是升高温度对反应b的影响程度大于对反应a的 C. 由如图2可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能原因是该温度下反应a的平衡常数大于反应b的 D. 时，反应器出口气体中，则该温度下转化率 13. 常温下，向一定浓度溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、]的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线M表示随的变化 B. 从a点至b点，水的电离程度逐渐减小 C. 的化学平衡常数为 D. a点溶液中： 非选择题：本题包括4题，共61分。 14. 高纯在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由富锰渣(含、等元素的化合物)制备高纯的部分工艺如下： 已知：Ⅰ．P204是一种有机磷酸酯萃取剂，可以分离出。 Ⅱ．。 （1）“酸浸”中，随着浸出时间增加，部分元素浸取率如图所示，图中浸取率最高的元素为_______。 （2）实验室进行萃取操作时，正确的振荡操作