第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性 C．水中的 D．水的pH变大、呈中性 2．下列式子表示的是盐类的水解且正确的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确且与盐的水解有关的是 A．热的纯碱溶液用于清洗油污 B．加热蒸干溶液并灼烧，可得到固体 C．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D．配制溶液应先将晶体溶于水中，再加稀盐酸 4．室温下，向氨水中滴加盐酸，溶液的随盐酸体积的变化如图。 下列说法不正确的是 A．水的电离程度： B．a点： C．c点： D．选用甲基红作指示剂，误差比选用甲基橙小 5．设为阿伏加德罗常数值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．加水稀释使电离度增大，溶液减小 C． D．加入固体，溶液酸性减弱 6．常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大. B．加入少量NaA固体，平衡向右移动 C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大 D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少 7．下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验目的 A 向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) B 向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果) 滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快 证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+ C 向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水 溶液红色变深 Na2CO3溶液的水解平衡正向移动 D 向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液 溶液中出现带有特征蓝色的沉淀 溶液中含Fe2+，不含Fe3+ A．A B．B C．C D．D 8．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释后，A溶液中c(H+)比B溶液中c(H+)大 B．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 C．若a<4，则A、B都是弱酸 D．若a=4，则A、B都是强酸 9．某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成 C．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18 10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．溶液： B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： C．溶液： D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的的混合溶液： 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写错误的是 A．将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I-++6H+=3I2+3H2O B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．用酸性KMnO4溶液吸收含SO2尾气：5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5 D．用碳酸钠溶液浸泡处理锅炉水垢(主要成分为CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq) 12．下列实验操作正确的是 A．用酸性溶液可以鉴别环己烷与苯 B．用蒸馏水洗涤滴定管后，直接加入待装液 C．用酒精从碘水中萃取 D．蒸发NaCl溶液时，用酒精灯直接加热蒸发皿 13．下列关于物质分类都正确的一组是 选项 碱 弱电解质 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 14．25℃时，，，，有关NaClO溶液说法正确的是 A．长期露置在空气中，pH增大，漂白能力减弱 B．NaClO溶液中， C．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中， D．通入少量，反应的离子方程式为 15．25℃时，用氢氧化钠固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，该溶液中c(HF)、与pH的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是 A．水的电离程度：a>d B．b、c点所在的曲线代表随pH的变化 C．从b点到c点发生反应的离子方程式为： D．25℃时，HF电离平衡常数的数量级为 二、