2024届高三新高考化学大一轮专题训练--工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练--工业流程题 1．（2023·全国·高三统考专题练习）镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如下： 资料1：时，，，易溶于水。 资料2：(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为： X+Mx+ M +xH+ (1)操作1、2的名称_________，操作3的所需要主要玻璃仪器名称是烧杯和_________。 (2)操作1中加入的主要目的是______。 (3)溶液参与反应的离子方程式是和_________，杂质离子沉淀完全时，溶液中_________(c(杂质离子)可视为沉淀完全)。 (4)滤液b中含有的金属阳离子主要有和_________。 (5)在硫酸盐溶液中对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是___________。 (6)处理后母液再利用及含量测定： ①在母液中加入石灰乳可制备操作1中所需浆液，写出制备的化学方程式_________。 ②准确量取处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液，用溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液，计算处理后的母液稀释液中含量_________。 2．（2023·江西赣州·统考模拟预测）火电厂粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。某研究小组对其进行综合处理的流程如图所示：    已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4的形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出和TiO2+，TiO2+在80℃左右水解生成TiO2·xH2O。 ②常温下，Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-34，Ksp [Fe(OH)3]=1. 0× 10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，1g=0.3。 回答下列问题： (1)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______，滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 (2)“反应”时加入铁粉的作用为_______。 (3)“结晶”需控制在70 ℃左右，温度过高会导致的后果为_______， (4)“水解”反应的离子方程式为_______。 (5)实验室用MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O，需在不断通入_______ (填化学式， 下同)的条件下，进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥操作。若不通入该物质，最终得到的产物中可能含有_______。 3．（2023春·江苏南京·高三南京师大附中校考期中）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 Ⅰ．科学家不断研究某催化脱硝反应机理(如图)，以更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)    (1)脱硝反应中，Cu+起到催化剂的作用，基态Cu+的价层电子轨道表示式为___________。 (2)图中转化的总反应方程式为___________。 Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2(可溶于水)，其部分工艺流程如下：    (3)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 (4)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1.若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致___________。 (5)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，没有其它气体生成，其反应的离子方程式___________。 4．（2023春·广东深圳·高三校联考期中）一种高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为，还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。 已知：①金属离子的与溶液的关系如下图所示。 ②金属硫化物的溶度积常数如下表。 金属硫化物 回答下列问题。 (1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________。 (2)根据矿物组成，脱硫时能被部分溶解的物质是___________。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。 (3)酸浸时，加入的作用是___________(用离子方程式表示)。 (4)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是___________；加入适量的除去的主要离子是___________。 (5)除杂后的溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为___________。 (6)请写出基态Mn原子的价层电子排布式___________；锰的化合物