第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列由实验现象所得结论正确的是 A．向溶液中通，溶液变浑浊证明能与反应生成沉淀 B．向滴入酚酞试液的溶液中加入溶液M，红色褪去证明溶液M呈酸性 C．在火焰上灼烧蘸有无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色，说明该溶液中含有大量钠离子 D．将滴入红色的溶液，溶液褪色，说明具有还原性 2．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是 A B C D 聚乙烯盒 带玻璃塞的试剂瓶 铁罐车 铝制饭盒 可用于盛装食品 可用于盛放碳酸钠溶液 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 A．A B．B C．C D．D 3．25℃时，向二元酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，测得混合溶液中与或的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线N表示与的变化关系 B．溶液中： C．NaHA溶液中：> D．混合溶液呈中性时，>> 4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Mg条反应放出H2 B．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7(常温) D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的水解平衡常数： B．水的电离程度：a<b<c C．图中b点溶液中， D．若，则c点对应溶液中 6．常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是 A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 7．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．NaOH D．SO3 8．下列说法错误的是 A．加热煮沸可以降低天然水中Ca2+、Mg2+的浓度 B．用一束强光照射纳米材料石墨烯可发生丁达尔现象 C．碳酸氢钠俗称小苏打，可以作为化学膨松剂 D．硫化亚铁可除去工业废水中的Cu2+、Hg2+ 9．已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为NA B．pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA C．常温下，向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA D．32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA 10．下列实验仪器或装置以及药品选择正确的是 A．测定醋酸溶液浓度 B．用于分馏操作 C．盛装溶液 D．灼烧碎海带成灰 A．A B．B C．C D．D 11．在溶液中存在电离平衡：，关于该电离平衡的叙述正确的是 A．加入少量纯，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B．加入少量溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C．加入少量盐酸，平衡逆向移动，溶液中减小 D．加热时，平衡正向移动，溶液减小，电离平衡常数增大 12．常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小 B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为1.0×10-39 C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH<7 D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+ 13．下列实验方案能达到目的是 A．实验①通过观察气体的颜色，探究压强对平衡的影响 B．实验②通过灯泡的亮度，证明醋酸是弱电解质 C．实验③用于测定氨水的浓度 D．实验④用于分离苯(沸点)和溴苯(沸点) 14．利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硝酸 溶液 非金属性：N>C>Si B 浓盐酸 溶液变为黄色 氧化性： C 硫酸 加有酚酞的NaOH溶液 溶液颜色变浅，水的电离程度增大 D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性 A．A B．B C．C D．D 15．下列有关实验的说法正确的是 A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH B．若25.00 mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶一定要用待测液润洗2-3次 D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测