第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是 A．滴定终点读数时俯视读数 B．判断终点用甲基橙作指示剂 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．锥形瓶用盐酸溶液润洗 2．化学有自己独特的语言。下列化学用语正确的是 A．既能表示沉淀溶解平衡也能表示电离 B．的电子式是 C．的电离方程式是 D．2-丁烯的键线式： 3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．KCl B．AlCl3 C．CH3COONa D．Ba(OH)2 4．常温下，用等浓度的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A．b点中， B．HA的电离常数 C．水的电离程度：d>c>b D．d点存在 5．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．溶液加热 B．试剂存放 C．碱式滴定管排气泡 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明沉淀可以转化为 向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液 B 证明溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅 C 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红 D 比较和的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH A．A B．B C．C D．D 7．下列物质属于强电解质的是 A． B．水玻璃 C． D． 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．酸化的NaIO3和NaI的溶液混合：I- +IO+6H+=I2 +3H2O B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq) D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ 9．常温下，将0.2 mol/L氢氧化钠溶液与0.2 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1.0 B．3.0 C．7.0 D．13.0 10．室温下，向的溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、(、或)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是 A．常温下，的第一步电离平衡常数 B．当V(NaOH溶液)=10mL时， C．V(NaOH溶液)=20mL时，水的电离程度最大 D．常温下，当时，有 11．25℃时，苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10。下列说法正确的是 A．苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O=C6H5NH+OH- B．分别加热浓度均为0.01mol•L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液，两者的pH均增大 C．浓度为0.01mol•L-1的C6H5NH2溶液中，c(C6H5NH)＞c(OH-)＞c(H+) D．等体积、等浓度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后，溶液呈酸性 12．已知下，醋酸的电离平衡常数为。下列有关的说法错误的是 A．向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸，值增大 B．升高温度，值增大 C．向该醋酸溶液种加水，值不变 D．若该醋酸溶液的初始浓度为，达到电离平衡时，溶液中的约为 13．下列说法不正确的是 A．的硫酸中 B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性 C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 14．下列事实能证明是弱酸的是 A．的溶液能使石蕊变红 B．的溶液与足量反应，产生标准状况下 C．常温下，相同浓度的和溶液，： D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中： B．滴加几滴溶液显红色的溶液中： C．加入铝粉能生成的溶液：加入 D．的溶液中： 二、填空题 16．某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol•L-1，则此时c(OH-)为___mol•L-1，若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)为___mol•L-1，此时温度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。 17．回答下列问题： (1)将AlCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为_______ (2)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______ (3)常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与