精品解析：上海市行知中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题

上海市行知中学2022学年第二学期 高一年级化学学科质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、随处可见的铁元素 1. 人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_______(至少答两点)。 （2）关于金属冶炼，下列说法中正确的是_______。 A. 金属冶炼的本质是将化合态的金属元素还原为金属单质的过程 B. 锈蚀后的铁制品没有回收冶炼价值 C. 像铁铝等活泼金属可以通过热分解法来冶炼 D. 金属的冶炼方法与金属离子的氧化性无关 2. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 （1）该“价类二维图”中缺失的类别A应为_______。 （2）生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。 A. 干垃圾 B. 湿垃圾 C. 有毒有害垃圾 D. 可回收垃圾 （3）某实验小组在探究实验后，想要检验废液中是否存在Fe3+，该怎么做？_______。 （4）将足量铁粉投入溴化铁溶液中充分反应，写出该反应的化学方程式_______。 （5）在上述反应液中继续加入足量氯水，此时溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （6）工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠，下列说法正确的是_______。 A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 该反应条件下铁的氧化性比钠强 C. 每生成1 mol H2，转移的电子为4 mol D. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 二、丰富的含钠化合物 3. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法错误的是_______。 A. 捕捉过程中溶液pH会下降 B. NaOH属于离子化合物 C. SO2属于非电解质 D. 1molNaOH最多捕捉11.2LSO2(标状下) （2）根据钠与水(滴有酚酞溶液)反应实验现象，不能得出的结论是_______。 A. 钠密度比水小 B. 钠的硬度小 C. 钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D. 钠的熔点低 （3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液 （4）天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1 mol该物质经充分加热得到固体的质量应为_______g。 4. 铯(Cs)元素的原子结构示意图如图所示，请据此回答以下问题： （1）铯在元素周期表中的位置是_______。 （2）从原子结构的角度比较并解释钠和铯元素的金属性强弱_______。 5. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO、NO B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+，MnO、Cl- C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl- D. d点对应的溶液中：F-、NO、Fe2+、Cl- 三、化学反应中的能量变化 6. 如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是 A. 铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应 B. KClO3是该反应的催化剂 C. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 D. 图中a为镁条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物 7. 下列反应符合如图图示的是 A. 铁在氧气中燃烧 B. 铁粉和硫粉反应 C. 煅烧石灰石 D. 铁片与稀硫酸反应 8. 硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：(化学反应与能量变化如图)。 粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2 （1）(a)是_______反应，(b)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______形成生成物中化学键所放出的能量(填“大于”或“小于”)。 9. 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如图所示实验： （1）室温下，观察到现象是_______。 （2）理想新能源应具有资源丰富、可再生、无污染等特点，下列属于理想新能源的是_______。 A. 天然气 B. 煤 C. 太阳能 D. 氢能 四、元素周期表与周期律 10. 我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推